李佳毅

物质的量浓度习题 1）某结晶水合物的化学式为A.H2O A的相对分子质量为M如果将a克该化合物加热直到结晶水全部失去,剩余的残渣为b克则n= （2）标准状况下,将15L氧气通入10LCO与H2混合气体中, 有关物质的量浓度习题、在20摄氏度时3.16gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的溶液.计算：（1）此溶液中KNO3的质量分数；（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度. 物质的量浓度有关习题8克无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是（ ）a.溶于500ml水中 b.溶于1L水中 c.溶解后溶液的总体积为500ml d.溶解后溶液的体积为1L有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发 在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 (麻烦详细给我讲,)2SO2+O2=2SO3(g) △H 压强对化学平衡移动影响的小问题在可逆反应aA+bB=cC+dD（ABCD均为气体）中,a+b>c+d.给体系减压,v正v负同时减小,但为什么v逆'>v正'啊?不太理解,有人可以给我讲讲吗?最好通俗易懂的说,比较笨>_ 压强影响化学平衡移动如下反应:A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)增大压强应该向气体分子数减小的方向移动那是向逆反应方向移动吗? 压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理中这样说道：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.我关于压强的影响的理解：如果增大 压强是如何影响化学平衡移动的我知道根据勒夏特列原理怎样理解,可是如果反应前后反应物生成物的浓度大小差别很大,化学平衡还是向着气态分子数目减小的方向的话,如果反应物的浓度大 化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下：加了a 浓度大了应该正移,可是 压强对化学平衡的影响实质是什么?（从浓度改变的角度分析）压强减小,会使化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动.请详细说明这是为什么?老师解释说是因为压强减小,浓度 压强对化学平衡有什么影响?不要把勒夏特列发出来就算数 压强对化学平衡影响书上说 ,其他条件不变时,增大压强会使平衡向气体体积缩小方向移动,请高手说明原因 温度、压强、催化剂、浓度对化学反应速率的影响,生活中实例有哪些?具体应用可见的如食物放冰箱温度降低可减缓腐败速度,其他几点呢?有哪些具体点的日常生活中的应用?说课用的,请详细 对于任何一个可逆反应,同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是 ①催化剂②浓度③压强④温度 为何只选④ 对于任何一个可逆反应,同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( ) ①催化剂 ②浓度 ③压强 ④温度 选什 温度,压强,浓度,催化剂如何影响化学反应速率,进而影响化学平衡和物质的转化率 温度,压强,催化剂对化学反应速率的影响程度相同吗 压强和温度对反应速率的影响哪个大? 压强对化学平衡的影响压强增大 反应向气体反应计量数和小的方向移动 压强减小 反应向气体反应计量数和大的方向移动为什么？ 压强是怎么对化学平衡的影响我们要怎么理解压强对化学平衡的影响?我怎么老是不能理解这个问题.请问高手是怎么理解的.我是这么认为的：压强增大，体积就减小啊，那么平衡就要向体积 化学平衡移动于压强与浓度的关系一个可逆反应A+B--2C+D,反应物和生成物都为气体,在恒压的情况下,加入D气体,那么反应会像那便移动 为什么?请用分压与总压来给我解释下 化学平衡浓度和压强改变怎么办比如2No2===N2O4这个反应中恒T恒V 加入N2O4 ,那么生成物的C会增大,但是与此同时P也会增大.反应物C增大会使反应逆移,P增大会使之正移反应到底向哪边移动 为什 化学平衡中压强对平衡移动和速率的影响该怎样判断?浓度和温度对化学平衡的影响我都明白,但是压强对其影响一直不太懂?希望能列举几个例子. 化学平衡体积与压强、浓度、移动方向的关系体积减小原来的一倍、则压强、浓度减少还是增加,移动的方向如何? 为什么化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动,减小压强平衡会向气体体积增大的方向移动.实在无法理解这句话.气体体积缩小不就是增大压强吗?根据勒夏特列原理,如果改变 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何c(N2O4)增大了,可是压强也增大了,要怎么判断它的反应方向 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变他们2个的转化率却是都是增大,但是平衡到底向什么方向移动,这个应该不一样吧. 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,NO2的转化率如何变化 ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（NO2）=n（NO2）/n总.因为平衡正向移动,n 2NO2≒N2O4,平衡后加NO2,体积分数怎么变? 恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平A.不变B.增大C.减小D.无法判断选什么?到底怎么用等效平衡? 在恒温恒容时,增大生成物浓度增大压强 平衡向哪移,如N2+3H2=2NH3不是，我的意思是通过增大生成物浓度以增大压强 为什么不可以以你刚才那种思路去考虑，一定要用平衡常数吗？反应方向的