已知还原性Fe>Cu>Fe2+.现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中,所得固体质量仍为mg,则x与y的比值可能为A,2:7 B,3:5 C1:4 D4:3要解析,感谢

为什么还原性Fe>Cu>Fe2+如题 谢谢了 将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中还有方程1：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程2：Cu2++Fe=Cu+Fe2+方程3：2Fe3++Fe=3Fe2+因为还原性Cu>Fe,方程1比方程2先反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以 Cu2+比Fe2+的氧化性强,Fe比Cu的还原性强是对是错?理由? Fe,Fe3+,Fe2+,S2-,SO2（二氧化硫）,Cu,H+,S中还原性和氧化性的强弱顺序 关于Fe和FeCl3、CuCL2的化学计算已知,还原性Fe大于Cu大于Fe2+.将mg铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为mg.则x、y可能是a 8：7b 2：7c 1：1d 1：5 ,还原性 Fe > Cu > Fe2+.将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,还原性 Fe > Cu > Fe2+.将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为m g.则x:y可能是A．8:7 B．2:7 C Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还...Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还原性也强于二 还原性Fe＞Cu＞Fe2＋怎样判断,像 铁 铜 加入 稀硝酸 反应次序是什么?1.铁过量2.铜过量3.硝酸过量 将离子方程式写成化学方程式. Cu２+ +Fe=Fe２+ +Cu 请问：铁铜与稀硝酸反应反应最后只剩下铜,因为还原性Fe>Cu>Fe2+ ,Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+,为何最后溶液里可能只有二价铁离子实现发生这个反应2Fe3++Fe=3Fe2+然后再Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+是吗 氧化性,还原性的排列请由强至弱排列它们的氧化性、还原性.(Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+、S、S2+、I2、I-、Br-、Br2、F2、F-、Cl-、Cl2、)详细的+分 怎么判断Fe还原性强还是Cu还原性强 下列两道离子方程式,如何比较还原性大小,Cu+2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+和3Zn+2Fe3+＝3Zn2+ +2Fe比较Cu和Zn 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0.为什么不是三价铁离子 氧化性Fe3+>I2 因而推出还原性I->Fe2+ 能不能推出还原性I->Fe 为什么 CU与FE2(SO4)3的离子方程式在写下,FE2+,CU2+,FE3+的氧化性大小及CU,FE2+,FE3+的还原性 比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液为什么不对? 已知还原性Fe>Cu>Fe2+.现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中,所得固体质量仍为mg,则x与y的比值可能为A,2:7 B,3:5 C1:4 D4:3要解析,感谢