归纳齐全的

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第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1． 遵守实验室规则.2. 了解安全措施.
（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.
（2）烫伤宜找医生处理.
（3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.
（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
3． 掌握正确的操作方法.例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等.
二．混合物的分离和提纯
1． 过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 ：
步骤
现象

1．溶称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解,溶液浑浊.

2．过滤：组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤.若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止.
滤纸上有不溶物残留,溶液澄清.

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅.当出现较多固体时停止加热,余热蒸干.
蒸发皿中产生了白色固体.

注意事项：（1）一贴,二低,三靠.
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅.
2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏
原理：利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质.
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶.
操作：连接好装置,通入冷凝水,开始加热.弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.
现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处.②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸.③冷凝管中冷却水从下口进,上口出.
④先打开冷凝水,再加热.⑤溶液不可蒸干.
(2)萃取
原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.
仪器： 分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水.
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞.
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.
④将分液漏斗放在铁架台上,静置.
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水.
B．萃取剂： 互不相溶,不能反应.
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.
三．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式

Cl－
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分.
2．注意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.
第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3．阿伏加德罗常数
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5．摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液.
（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液.
注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B．使用前必须检查是否漏水.
C．不能在容量瓶内直接溶解. D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E．定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3．溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化

一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法.
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例


溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液

胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体

浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水





二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）.

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.
B．分子反应（非离子反应）.
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应.
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应

2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物.
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.


⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等.
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等.
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）.
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H+（或OH-）.


⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确.
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式.
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实.
四看离子配比是否正确.
五看原子个数、电荷数是否守恒.
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）.

3．氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义）
化合价升降观点（广义）
电子转移观点（本质）

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应
失去（或偏离）电子的反应

还原反应

失氧的反应
化合价降低的反应
得到（或偏向）电子的反应

氧化还原反应

有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应




氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）.
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）.

第四章 非金属及其化合物
+14

2

8

4

+6

2

4

一．硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si 对比 C


最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好.
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应.
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥.
四．硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池.
+17

2

8

7

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.
六．氯气



物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.
制法：MnO2＋4HCl (浓) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟
2Fe＋3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟
Cu＋Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.
燃烧：燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.
③与有机物反应,是重要的化学工业物质.
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛.
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品.
七．氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）.
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO­3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO­3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl

很多哇，粗盐的提纯，过滤与洗涤，蒸发，一定物质的量浓度的溶液的配制，钠的化学性质，铝热反应，铝、氢氧化铝、氧化铝与强碱的反应，二氧化硫的漂白性、氧化性及还原性，氨的喷泉实验，浓硫酸的黑面包实验，浓硫酸的氧化性等。