初中化学方程式汇总

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2021/09/20 05:15:54

初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总

初中化学方程式汇总
熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水.
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水.
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气.
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸.
1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.
5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属.
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸.
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
(重点)初中所有化学方程式
初中所有化学方程式版本一
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
镁带在空气中燃烧
2Mg + O2
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.
水通电分解(或水的电解)
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
现象:阴极,阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
生石灰和水反应
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
铜粉在空气中受热
2Cu + O2 2CuO(化合)
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.
木炭在空气(或氧气)中燃烧
C + O2 CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
硫在空气(或氧气)中燃烧
S + O2 SO2( 化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
10,磷在空气中燃烧
4P + 5O2 2P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
11 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 2H 2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰.
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
12,木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
13,氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O (置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
16,一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 2CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
17,一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
18,甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.
19,氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解)
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20,铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
21,工业炼铁
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
现象:有蓝色絮状沉淀生成.
23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)
现象:有红褐色沉淀生成.
24,用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解)
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.
25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
27,胆矾受热分解
CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
28,碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)
初中所有化学方程式版本二
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

问老师要

化合反应
    a+b=ab(其中a,b是单质,ab是化合物)   1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO   2、镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一样)   3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4   4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 = 2Al2O3   5、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 = 2H2O   6、红磷在氧...

全部展开

化合反应
    a+b=ab(其中a,b是单质,ab是化合物)   1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO   2、镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一样)   3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4   4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 = 2Al2O3   5、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 = 2H2O   6、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 = 2P2O5   7、硫粉在氧气中燃烧: S + O2 = SO2   8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 = CO2   9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 = 2CO(一般不用考虑)   10、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2= 2CO   11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 = 2CO2   12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3   13、生石灰溶于水:CaO + H2O=Ca(OH)2   14、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O =CuSO4·H2O   15、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 = 2NaCl  
 分解反应   该反应可以遵循以下公式
 ab=a+b(其中a,b是单质,ab是化合物)   1、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 MnO2(催化剂)= 2H2O+ O2↑   2、加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑   3、水在直流电的作用下分 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑   4、碳酸不稳定而分H2CO3 加热= H2O + CO2↑   5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温= CaO + CO2↑   6、氯酸钾分2KClO3 MnO2(催化剂)(加热)= 2KCl+3O2↑   7、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑   8、碳酸氢铵受热分NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑   9、氧化汞受热分2HgO 加热=2Hg+O2↑
置换反应
  该反应可以遵循以下公式   a+bc=b+ac(其中a是单质,bc是化合物,b是单质,ac是化合物)   1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   2、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   3、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O   4、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   5、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO   6、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   7、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑   8、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑   9、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O   10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如:   锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
其他反应
  1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4   2、酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   3、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   4、二氧化碳通入澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   5、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   6、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   7、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   8.氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O   一. 物质与氧气的反应:   (1)单质与氧气的反应:   1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   5. 氢气中氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   6. 红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5   7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2   8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   (2)化合物与氧气的反应:   1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   2. 甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   3. 酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   三.几个氧化还原反应:   1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O   2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑   5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   6. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   7. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2   四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   (1)部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑   5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑   7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑   (2)部分活泼金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐   1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu   3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg   4. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag   5. 铝和硝酸银溶液反应:Al +3 AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag   (3)部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水   1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O   2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O   3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O    4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O   5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O   6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O   (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水   1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O   3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O   (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水   1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O   3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O   4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O   5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O   6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O   7.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O   8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O   9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O   10. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O   11. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O   12.盐酸和氢氧化镁反应:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O   (6)酸 + 盐 --------新酸 + 新盐   1.碳酸钙(石灰石、大理石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑   4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3   5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑   6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl   7.硫酸和硝酸钡溶液反应:Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3   (7)碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐   1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4   2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl   3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl   4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl   5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH   (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐   1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl   五.其它反应:   3.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3   4.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2   5.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH   6.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4   7.硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O   8.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O
编辑本段复分解反应
  该反应可以遵循以下公式   ab+cd=ac+bd(其中ab,ac,cd,bd都是化合物) 两种化合物 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应   如:碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐   盐 + 盐 ----- 两种新盐   酸 + 盐 --------新酸 + 新盐   部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
编辑本段化学方程式反应现象
  2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹   2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验   2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体   4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体   3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3   Fe在空气不燃烧   C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊   S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰   2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴(水) 高能燃料   4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量   CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧   2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属   2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气   2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气   2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验   2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水   Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热   NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   Fe2O3+3H2 高温 =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性   Fe3O4+4H2 高温=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性   WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性   MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性   2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、   H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸   CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验   2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因   2CO+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧   C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属   2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属   Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属   C + CO2 高温=2CO 将CO2通入灼热的炭层 利用了CO的还原性   CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性   H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去   Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁   CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化   Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成   2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头   CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰   CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢   Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理   Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理   MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体   CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属   Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理   Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理   WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理   CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O   C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧   Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜   Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2   Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银   Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈   Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解   Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解   CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色   ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解   MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解   CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解   NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解   Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解   Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多   Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理   Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈   Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色   ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解   MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解   2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解   Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解   2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解   2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理   BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理   Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理   Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解   CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色   ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解   MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解   CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解   NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O   Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解   Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解   Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解   Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O   Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4   3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4   2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、   2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2<二氧化硫>)   FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成   MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl   CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成   CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 放出大量的热、 生石灰制备石灰浆   Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用   Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱   Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成   Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成   CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末   CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水   AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子   BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子   CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成   MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制取CO2)   MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体   NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子   NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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