中和反应,焓变小于零 ,熵变小于零,低温自发很好解释.镁（固）和氧气（气）反应,生成氧化镁（固）,焓变小于零，熵变小于零，低温自发也好解释。合成氨方程式中焓变小于零，熵变小于零

中和反应,焓变小于零 ,熵变小于零,低温自发很好解释.镁（固）和氧气（气）反应,生成氧化镁（固）,焓变小于零，熵变小于零，低温自发也好解释。合成氨方程式中焓变小于零，熵变小于零 焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗? 焓变大于零,熵变小于零的反应一定不能发生?自发反应和反应有区别么? 什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零? 化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零. 焓变△H大于零小于零有什么宏观的物理意义? 由有序变为无序,熵变大于零还是小于零? 标准摩尔反应吉布斯函数变小于零,则该反应为自发反应? △H-T△S中,若是焓变小于零,熵变大于零,那么这个反应在任何温度下都能反应；反之则在任何温度下都不能反应.我想问的是这种情况只在T大于零的情况下成立,为什么课本上没有提到这个问题 C+2H2=CH4 熵变小于零?为什么?气体反应中体积变小就是熵减吗？就是混乱度减小吗？哪里有理论这样说？ 根据化学反应方向判别式 反应焓变的变化量减去反应熵变的变化量与0比较小于零自发进行大于零不自发进行.但是,对于某些可逆反应,没有反应条件,正反应和逆反应的判别式的值应该是相反 等温等压下,反应的标准吉布斯自由能变小于零的化学反应均能自发进行 这句话为什么是错误的呢 当计算△G时,温度为什么不能小于0?若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发 若反应为放热反 3 对于焓变小于零的化学反应,若升高温度,其数值变小的是（ ） A 正反应速率 B 逆反应速率 C 逆反应速率常数 D 化学平衡常数 在一定温度下,2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)可逆2C(g) 焓变小于零.问在一定温度下,2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)可逆2C(g) 焓变小于零.问增大c的浓度时,逆反应速率和平衡时b的 摩擦系数能不能小于零 位移可以小于零, 对数怎样小于零