作业帮【化学——选修化学与技术】磷单质及其化合物的、有广泛应用.(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；△H①上
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 16:49:19
![【化学——选修化学与技术】磷单质及其化合物的、有广泛应用.(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；△H①上](/uploads/image/z/6328479-39-9.jpg?t=%E3%80%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E2%80%94%E2%80%94%E9%80%89%E4%BF%AE%E5%8C%96%E5%AD%A6%E4%B8%8E%E6%8A%80%E6%9C%AF%E3%80%91%E7%A3%B7%E5%8D%95%E8%B4%A8%E5%8F%8A%E5%85%B6%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E3%80%81%E6%9C%89%E5%B9%BF%E6%B3%9B%E5%BA%94%E7%94%A8.%281%29%E5%90%8C%E7%A3%B7%E7%81%B0%E7%9F%B3%5B%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%88%90%E5%88%86%5D%E5%9C%A8%E9%AB%98%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%88%B6%E5%A4%87%E9%BB%84%E7%A3%B7%28P4%29%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A4Ca5%28PO4%293F%28s%29%2B21SiO2%28s%29%2B30C%28s%29%3D3P4%28g%29%2B20CaSiO3%28s%29%2B30CO%28g%29%2BSiF4%28g%29+%EF%BC%9B%E2%96%B3H%E2%91%A0%E4%B8%8A)
【化学——选修化学与技术】磷单质及其化合物的、有广泛应用.(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；△H①上
【化学——选修化学与技术】磷单质及其化合物的、有广泛应用.
(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；△H
①上述反应中,副产物矿渣可用来 .
②已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H =
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为 .三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.
①NaH2PO2中P元素的化合价为 .
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－,在酸性等条件下发生下述反应：
(a) Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
(b)6H2PO—2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a).
(4)利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀.
方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：.
【化学——选修化学与技术】磷单质及其化合物的、有广泛应用.(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；△H①上
磷的同素异形体
磷有多种同素异形体,常见的有白磷、红磷和黑磷.
纯白磷是无色透明的晶体,遇光逐渐变为黄色,所以又叫黄磷.黄磷有剧毒,误食0.1g就能致死.白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体,P4分子是四面体构型.分子中P—P键长是221pm,键角∠PPP是60,在P4分子中,每个P原子用它的3个p轨道与另外三个P原子的p轨道间形成三个σ键时,这种纯的p轨道间的键角应为90,实际上却是60,所以P4分子具有张力,这种张力的存在使每一个P—P键的键能减弱,易于断裂,因此使得黄磷在常温下有很高的化学活性.
将白磷隔绝空气在673K加热数小时就可以转化为红磷.红磷是紫磷的无定形体,是一种暗红色的粉末,不溶于水、碱和CS2中,没有毒性.
红磷是由9个磷原子连接成的稠环结构,相当一个6圆环与一个5圆环交叉在一起,横看是个通道,侧看也是个通道.
黑磷是磷的一种最稳定的变体,将白磷在高压（1215.9MPa）下或在常压用Hg做催化剂并以小量黑磷做“晶种”,在493~643K温度加热8天才可得到黑磷.黑磷具有石墨状的片层结构并能导电,所以黑磷有“金属磷”之称.
磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体.白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1°C,沸点280°C,密度1.82克/厘米3.白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡.白磷在没有空气的条件下,加热到250°C或在光照下就会转变成红磷.红磷无毒,加热到400°C以上才着火.在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的.