“化合反应一定是氧化还原反应”,这句话对吗?

“化合反应一定是氧化还原反应”,这句话对吗?
“化合反应一定是氧化还原反应”,这句话对吗?

“化合反应一定是氧化还原反应”,这句话对吗?
不对 氧化还原反应是要有电子得失的而化合反应中只有单质参加的才是氧化还原 如H2O+CO2=H2CO3 各元素化合价未变没有氧化还原 却是化合
化合反应一定是氧化还原反应”,这句话不对

不对，有机物就不是了

不对.
有价态改变的才是.

错啦！比如水和二氧化碳反应生成碳酸就不是

不对吧--
也可以没有电子的得失呀--

专题五课后作业\r\n
铁及其化合物的氧化性和还原性\r\n
一、教材分析\r\n
教学内容 通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。\r\n
教材的主要特点：\r\...

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专题五课后作业\r\n
铁及其化合物的氧化性和还原性\r\n
一、教材分析\r\n
教学内容 通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。\r\n
教材的主要特点：\r\n
1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点\r\n
2、重视化学实验的作用。\r\n
3、重视加强化学与社会的联系。\r\n
二、教学目标\r\n
通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。\r\n
过程与方法目标\r\n
1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。\r\n
2、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。\r\n
情感态度与价值观目的\r\n
1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。\r\n
2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。\r\n
3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。\r\n
重点、难点\r\n
1、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。\r\n
2、“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。\r\n
教学准备\r\n
实验药品\r\n
KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、铁粉、稀H2SO4、铜片、氯水\r\n
实验仪器 \r\n
试管、药匙等\r\n
教学程序\r\n
[复习提问] 投影1\r\n
1、中学化学中常见的氧化剂、还原剂有哪些？ \r\n
2、我们如何根据物质中所含元素的化合价推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可做氧化剂还是还原剂？ \r\n
3、研究物质性质的基本方法和一般程序是什么？\r\n
〔学生答〕略\r\n
〔教师〕下面我们将应用以上的知识和方法探究铁及其化合物的性质。\r\n
[板书]三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性\r\n
1、 铁的化合物\r\n
〔引言〕铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，它在自然界中以单质形态（陨铁）和化合形态（铁矿石）存在，铁是人类认识和使用较早的金属元素，它与生产和人类的生活密切相关，下面请看：\r\n
投影2：铁的作用和使用历史\r\n
铁在自然界中的作用\r\n
人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，达到桥梁、铁道、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。\r\n
铁的使用历史\r\n
我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。\r\n
学生阅读和讨论：教材第51页“资料在线”。你们对铁及其化合物有哪些认识呢？\r\n
投影3：注意参考教材中的图片“一些铁的化合物”及“一些铁矿石”。\r\n
教师提问、学生讨论与回答：（略）\r\n
讨论结果：铁以黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁等氧化物形式存在，以硫酸铁、氯化铁等铁盐形式存在，还有氢氧化铁和氢氧化亚铁，含铁的化合物在自然界中主要以矿石形式：如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等形式存在。\r\n
投影4：“铁的化合物一览表” \r\n \r\n
化合物中铁元 素 的 化 合 价 \r\n \r\n
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氧化物 \r\n \r\n
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氢氧化物 \r\n \r\n
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盐 \r\n \r\n \r\n

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+2 \r\n \r\n
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FeO \r\n
黑色粉末 \r\n \r\n
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Fe(OH)2白色固体，不稳定，易被氧化 \r\n \r\n
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FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 \r\n
浅绿色 浅绿色 浅绿色 \r\n \r\n \r\n

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+3 \r\n \r\n
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Fe2O3 \r\n
红棕色粉末 \r\n \r\n
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Fe（OH）3 \r\n
红褐色固体 \r\n \r\n
\r\n
FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3棕黄色 棕黄色 棕黄色 \r\n \r\n \r\n \r\n\r\n
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在总结上表的同时展示新制的FeSO4和FeCl2溶液（并设疑：实验室中为何没有现成的FeSO4 、FeCl2试剂？为何溶液中有过量的铁粉？） \r\n
师：分析表中铁的化合物，它们在存在形式上有什么特点？ \r\n
铁的化合物都以+2、+3价形式存在，Fe2+都是浅绿色，Fe3+都是棕黄色。 \r\n
（教师给予肯定） \r\n
2、铁元素的常见化合价：0、+2、+3\r\n
小结：这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则它们之间发生的反应一定是氧化还原反应。\r\n
这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则它们之间发生的反应一定是氧化还原反应。\r\n
（追问：这句话对吗？为什么？）\r\n
学生回答：正确，因为不同价态铁元素之间的相互转化，都有化合价的变化，而化合价的变化是氧化还原反应的标志。\r\n
投影5：预测铁及其化合物中，哪些具有氧化性，哪些具有还原性，哪些既具有氧化性，又具有还原性，请用氧化还原反应的知识解释。\r\n
投影5：学生预测结果： \r\n
1、 0价的铁只具有还原性。 \r\n
2、 +3价的铁只具有氧化性。 \r\n
3、 +2价的铁既具有氧化性，又具有还原性。\r\n
〔教师追问〕你的预测正确吗？我们怎样来完成这个实验呢？怎样知道其是否正确。\r\n
学生回答：通过实验来验证。\r\n
〔教师追问〕怎样知道不同价态的铁元素之间发生了反应，生成了其他物质呢？例如：我们怎样知道FeCl3被还原，生成了低价态的铁？\r\n
学生回答：根据第52页的“方法导引和“工具栏”的内容可知：可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。\r\n
[实验方案和记录]\r\n
\r\n
实验内容 实验现象 结论\r\n
验证铁的还原性 向盛有少量铁粉的小试管中加入过量 氯水将0价的铁氧化成 \r\n
以铁和氯水反应为例 的新鲜氯水；铁粉消失后，向溶液中 +3价的铁，\r\n
滴加少量KSCN溶液,溶液显红色。\r\n
\r\n
教学小结： 1、铁单质具有还原性\r\n
2、三价铁离子具有还原性\r\n
3、二价铁离子既具有氧化性又具有还原性\r\n
课后作业与思考\r\n
1．总结铁元素的三角关系。\r\n
2．为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？\r\n
3、在盛FeSO4溶液的试剂瓶底部有铁钉或铁粉的原因是?\r\n
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收起

氧化还原必须有化合价的升降和电子的得失
而化合反应则不需要！是高中生吧 好好学习啊！

不是
化学反应有很多种分类,其中一种分类就是
1.氧化还原反应
反应中有电子的得失
比如:2Cu+O2=加热=2CuO
其中金属Cu失电子，氧气得电子
2.非氧化还原反应
NaOH+HCL=NaCl+H2O
没有电子得失，
生成了稳定的水
反应只是向更稳定的方向发生了...

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不是
化学反应有很多种分类,其中一种分类就是
1.氧化还原反应
反应中有电子的得失
比如:2Cu+O2=加热=2CuO
其中金属Cu失电子，氧气得电子
2.非氧化还原反应
NaOH+HCL=NaCl+H2O
没有电子得失，
生成了稳定的水
反应只是向更稳定的方向发生了

收起