某化学活动小组设计如图装置完成一组实验： （1）甲同学设计实验I:硅酸钠溶液与比硅酸酸性强的酸反应生成白色沉淀.A中装硝酸B中装石灰石,C中装硅酸钠溶液①该实验的目的：

某化学活动小组设计如图装置完成一组实验： （1）甲同学设计实验I:硅酸钠溶液与比硅酸酸性强的酸反应生成白色沉淀.A中装硝酸B中装石灰石,C中装硅酸钠溶液①该实验的目的：
某化学活动小组设计如图装置完成一组实验：

（1）甲同学设计实验I:硅酸钠溶液与比硅酸酸性强的酸反应生成白色沉淀.A中装硝酸B中装石灰石,C中装硅酸钠溶液
①该实验的目的：
②预测实验现象 : 得出实验
结论 ,

推出元素性质递变规律 :
依据是：

甲 乙


③乙同学分析甲同学设计的实验方案 , 认为该方案存在不足 , 请你分析乙同学的理由 : .提出修改建议 :
(2) 丙同学查阅资料设计实验 II: 常温下 , 高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气.
① A 中装 ,B 中装 ,C 中装KI 淀粉溶液.
②预测乙装置实验现象: , 写出乙装置中发生反应的离子方程式 :

③用该装置完成本实验 , 存在不科学之处 , 请你指出来 :
(3) 丁同学设计实验 III:A 中装硝酸 ,B 中装石灰石 , 乙中装漂白粉溶液 , 现象是乙装置中产生白色沉淀 , 他得出酸性 : HN03 > H2C03 > HClO .由此得出结论 : 元素非金属性 : N > C > Cl 你认为得出“结论”是否正确 : ( 填“正确 ”或 “不正确” ),理由是

某化学活动小组设计如图装置完成一组实验： （1）甲同学设计实验I:硅酸钠溶液与比硅酸酸性强的酸反应生成白色沉淀.A中装硝酸B中装石灰石,C中装硅酸钠溶液①该实验的目的：
（1）硝酸和石灰石反应生成二氧化碳,所以目的应该是验证碳酸的酸性与硅酸酸性强弱比较.
现象：B中固体逐渐溶解,有气泡产生,C中逐渐生成白色沉淀（或反应后用激光笔照射C容器,可见C中液体出现明显光路）.
结论：碳酸的酸性强于硅酸.
递变规律：元素非金属性：C>Si
依据：元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强.
乙同学的分析：硝酸易挥发,当其与石灰石反应时,有热产生,使部分硝酸可能汽化进入C中,影响碳酸与硅酸酸性比较；
建议：将A中换为稀硫酸.
（2）A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾固体
现象：溶液变蓝
离子方程式：Cl2 + 2I- ==== I2 + 2Cl-
不科学之处：氯气部分溶于水反应生成氯化氢和次氯酸,无法得知氯气和次氯酸究竟是谁氧化了碘离子.
（3）不正确：元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强,但是次氯酸不是氯元素最高价氧化物的水化物（应该是高氯酸HCIO4）,所以结论有误.