若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 02:34:49

若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-
若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?
A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-
C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-

若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?A：Al3+ Na+ NO3- Cl- B:K+ Na+ NH4+ NO3-C:K+ Na+ Cl- AlO2- D:K+ NH4+ SO42- NO3-
都不能大量共存,题目要求“一定可以大量共存”.
水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,说明水的电离被抑制,抑制水的电离的物质是酸或碱,所以溶液可能是酸性,也可能是碱性.
A.Al3+与OH-不能共存.Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
B.NH4+与OH-不能共存.NH4+ +OH-=NH3·H2O
C.AlO2-与H+不能共存.4H+ +AlO2-=Al3+ +2H2O
D.NH4+与OH-不能共存.NH4+ +OH-=NH3·H2O

溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L意味着该溶液为ph=1或14的强酸或强碱溶液
A：Al3+不可与碱共存，会产生沉淀或 AlO2-
B：没问题
C: AlO2-不可与强酸共存，会产生沉淀或Al3+
D：没问题

PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=说明一下理由 Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于水电离的C(oh-)? 而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗? 弱酸根水解出的OH-就是水电离出来的?PH=9的 CH3COONa溶液中水电离出来的C（OH-）为什么等于10的（-5）?不是应该等于10的（-9）吗? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?水中有OH-,如果此溶液是强碱的话,强碱也会电离出OH-,这个该怎么算呢? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 水电离出c(h+)乘c(oh-)=10^-28是什么溶液如题.谢谢填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=? 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（）为什么是1.0×10-12 mol•L?