在铜片中插入浓度为1mol/L的CUSO4溶液中,将银片插入浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液中,组成原电池,求电动势E(cu2+/cu)=0.34v E(Ag+/Ag)=0.8v

在铜片中插入浓度为1mol/L的CUSO4溶液中,将银片插入浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液中,组成原电池,求电动势E(cu2+/cu)=0.34v E(Ag+/Ag)=0.8v 在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则（1）若两级均为铜片,试说明电解过程中溶液浓度将怎样变化__________.（2）若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极电极反应式 在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则（1）若两电极都是铜片,电解过程中电解质溶液浓度将（ ）填增大,减小或不变．（2）若阳极为纯锌片,阴极为铜片,则 向0.5mol/L的氯化铁溶液中插入铜片,发生如下反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,过一段时间将铜片取出,经测定反应后溶液里铁离子和亚铁离子的浓度之比为1比1,则该溶液中铁离子和铜离子的物质的量之比 1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多少?2.取0.15L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却之室温后定溶为1L.取出定溶后的溶 50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则：（1）若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________.（2）若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式 50ml 0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)若两极均为铜片,试说明电解中浓度变化情 将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中,反应后取出铜片,溶液中铁离子与亚铁离子浓度之比为2:3则铜离子与铁离子的物质的量之比为? 关于铜片和稀硝酸的反应在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求：1）产生的气体在标况下的体积?2）溶液中氢离子的浓度?3）溶液中硝酸根的浓度?4）若是使溶液中的铜离子 1mol/L的CaCl2溶液中,Cl离子你物质的量浓度为2mol/L为什么是2mol/L而不是0.5mol/L? 在500ml0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应.求反应后溶液中NO3-物质的量浓度?答案是0.16mol/L 怎么做? 由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,假设溶液体积不变,试计算（1）锌片质量减轻了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物 CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 A,1.8*10^-9mol*L^-CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是A,1.8*10^-9mol*L^-1 ,B,1.8*10^-10mol* 高中化学的一道计算题.救命的!在500ml的0.2mol·L^(-1)的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求:⒈溶液中H+的物质的量是多少?⒉NO3-的物质的量浓度是多少?⒊若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH 500mL0.2mol'L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应.(1)产生的气体在标准状况下占的体积?(2)假设反应后溶液体积不变,则溶液中H+,NO3-的物质的量浓度是?(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Ca(OH)2 若将红细胞放在渗透浓度为.02mol/L的NaCl溶液中,红细胞将0.2mol/L 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应.（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为__________.（2）（2分）若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热,充分加热后,被还原的 1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HNO3浓度可能为A 2.4mol/L B 7.2mol/L C 6.7mol/L D 4.8mol/L2、某混合溶液中,MgCL2的浓度是2mol/L,ALCL3的浓