室温下酸碱溶液的PH之和为14,说明了什么

室温下酸碱溶液的PH之和为14,说明了什么 室温下PH之和为14的酸碱混合后PH=7,则酸碱体积有何关系 常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性.那这样反应以后，弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13生成的盐和弱酸浓度是否相等 在室温下,某体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是A.PH之和等于14的HNO3和NAOH溶液B.PH之和等于14的盐酸和氨水C.PH之和等于15的H2so4和naoh溶液D.ph之和等于14的CH3COOH和氢氧化钡溶液 溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以成碱性；可是解析说“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度,若溶液为强酸 酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? 室温下醋酸分子可以存在PH为8的碱性溶液吗 9.等体积的酸碱溶液,PH之和等于14谁（）显碱性 室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性? 常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗 室温下,再pH为12的溶液中,由水电离的氢氧根离子的浓度为多少? 室温下,将PH=10和PH=14的NaOH溶液等体积混合,求所得溶液的PH 室温下0.1mol／L HB溶液的pH值为3,则0.1mol／LNaB溶液的pH值为多少? 酸碱溶液的酸性是指溶液还是PH?可以强酸的PH很大?弱酸的PH很小吗?假设弱酸溶液的量很多,那么它可以电离出氢离子很多导致PH很小甚至为1吗?为什么酸与碱PH之和为14,等体积混合后,若为强酸 室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸 能否稍微解释下“某一元弱碱溶液室温时pH为10,则其同浓度共轭酸溶液的pH为4”?还有相关公式… 室温下PH=9的的氢氧化钠溶液中 由水电离产生的氢氧根浓度为 室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为?