关于电离h2oh2o＝＝2h＋＋o2－还是h2o＝＝h＋＋oh－

关于电离h2oh2o＝＝2h＋＋o2－还是h2o＝＝h＋＋oh－ 关于阳极HO-的电解硫酸铜溶液的电离,在阳极上的电离方程式能否写成：2HO-→O2+2H++4e-? 1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ・mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ・mol－1,2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ・mol－1,关于它们 氢气在氧气中燃烧生成的是纯水吗?2H2+O2=2H2OH2O是纯水吗? 硫酸是二元酸,写成电离方程式不应该是分2步么?H；H2SO4＝H﹢＋HSO4﹣,HSO4﹣＝H﹢＋SO4﹣ 电离方程式的疑问为什么KHCO3的电离方程式是(K＋)＋(HCO3－)不是(K+) +(H+) +(Co3 2-) H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ,△H＝－241.8 KJ/mol,△H怎么算的求大神帮助 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g) 高中化学原电池电极方程式的正极反应式怎么写啊我负极的还行,一道正极就蒙,例如氢氧酸性燃料（HCL）电池中负极是2H2－4e-＝4H+,正极为什么不是O2＋4e-＝2O2-请再多举一些这样的例子，要详 一个关于高中燃料电池的问题1、电解质为盐酸时：负极：2H2－4e＝4H＋ （1）正极：O2＋4H＋＋4e＝2H2O （2）2、电解质为KOH时：负极：2H2－4e＋4OH－＝4H2O （3）正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ （4） 为 一定温度下,反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡时,向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197.7 C2H2+5/2O2=2CO2+H2O,△H=-1300KJ/mo以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中,正确的是(　　) A．当12NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的能量 H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 这里面H代表1mol氢气还是氧气还是水? CH3COOH在电离方程式的问题CH4COOH在电离方程式中不可分,但醋酸和碳酸钠的电离方程式是：2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2 已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝-Q1kJ•mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝-Q2kJ•mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝-Q3kJ•mol－1 常温下,取体积比为4：1的 9、已知下列热化学方程式：CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－889.5kJ/mol2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3116.7kJ/molC2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1409. 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol;2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (已折合成标准状况), C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的