用铂（惰性）电极电解下列物质的溶液时,有关结论错误的是 A、AL2(SO4)3溶液阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2.B、饱和Na2CO3溶液若温度始终不变,溶液中Na+浓度将增大,有晶体折出.C、MgCL2

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 00:43:03

用铂（惰性）电极电解下列物质的溶液时,有关结论错误的是 A、AL2(SO4)3溶液阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2.B、饱和Na2CO3溶液若温度始终不变,溶液中Na+浓度将增大,有晶体折出.C、MgCL2
用铂（惰性）电极电解下列物质的溶液时,有关结论错误的是 A、AL2(SO4)3溶液阴极和阳极上的主要产物分别
是H2和O2.B、饱和Na2CO3溶液若温度始终不变,溶液中Na+浓度将增大,有晶体折出.C、MgCL2溶液在阴极区附近产生白色沉淀.D、酸性AgNO3溶液阴极先折出银,后产生H2.为什么选B不选C呢?
折打错了，是木字旁。

用铂（惰性）电极电解下列物质的溶液时,有关结论错误的是 A、AL2(SO4)3溶液阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2.B、饱和Na2CO3溶液若温度始终不变,溶液中Na+浓度将增大,有晶体折出.C、MgCL2
A没错,因为离子的放电顺序：H(+) > Al(3+); OH(-) > SO4(2-)
B也没错,因为离子的放电顺序是：H(+) > Na(+); OH(-) > CO3(2-),也是电解水,温度不变,当水减少时,饱和溶液就变成了过饱溶液,Na2CO3析出很正常.
C也没错,因为离子的放电顺序是：H(+) > Mg(2+); Cl(-) > OH(-),相当于电解HCl,因此会有碱生成,故有Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2沉淀
D也没错,因为离子的放电顺序为：Ag(+) > H(+);

MgCL2溶液在阴极区附近产生白色沉淀。是产生H2和O2,为此不产生白色沉淀

答案是B 因为已经是饱和溶液，Na+浓度再也不会增大，但有晶体析出，这正确

用铂（惰性）电极电解下列物质的溶液时,有关结论错误的是 A、AL2(SO4)3溶液 阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2.B、饱和Na2CO3溶液 若温度始终不变,溶液中Na+浓度将增大,有晶体折出.C、MgCL2

用铂（惰性）电极电解下列物质的溶液时,有关结论错误的是 A、AL2(SO4)3溶液阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2.B、饱和Na2CO3溶液若温度始终不变,溶液中Na+浓度将增大,有晶体折出.C、MgCL2