作业帮【化学】难溶弱碱与可溶性强酸的反应原理对于Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,它的反应原理是哪一个?（1）HCl可以直接与未电离Cu(OH)2的分子反应（2）Cu(OH)2电离出少量OH-（经溶度积常数Ksp计算出Cu(OH)2电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 14:06:02
【化学】难溶弱碱与可溶性强酸的反应原理对于Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,它的反应原理是哪一个?（1）HCl可以直接与未电离Cu(OH)2的分子反应（2）Cu(OH)2电离出少量OH-（经溶度积常数Ksp计算出Cu(OH)2电
【化学】难溶弱碱与可溶性强酸的反应原理
对于Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,它的反应原理是哪一个?
（1）HCl可以直接与未电离Cu(OH)2的分子反应
（2）Cu(OH)2电离出少量OH-（经溶度积常数Ksp计算出Cu(OH)2电离的OH-浓度约为8.8*10^-8mol/L,但这个数据似乎比水电离的OH-还少?）,由于H+与发生OH-中和,促使Cu(OH)2不断电离而溶解
（3）（如果是其它的请注明）
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细川かたきり：我想知道的是【反应机理】
【化学】难溶弱碱与可溶性强酸的反应原理对于Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,它的反应原理是哪一个?（1）HCl可以直接与未电离Cu(OH)2的分子反应（2）Cu(OH)2电离出少量OH-（经溶度积常数Ksp计算出Cu(OH)2电
(2)其实就差不多是反映机理了
ksp你计算出的结果是溶在溶液中的氢氧根的最大浓度,也就是说这个时候氢氧根就已经是饱和的了,你现在的溶液就相当于是一个氢氧化铜的过饱和溶液,那么也就是说你的氢氧化铜其实是过量的,因为剩下的都没溶解对吧?
接下来你往里加强酸,这样氢氧根离子浓度就降低了,而你氢氧化铜又过量所有它就要继续溶解补充你反应所消耗的氢氧根,使其浓度保持在原有范围,这也就是（2）中的后半句说的促进电离
这个过程就有点像是配制的过饱和溶液,当你加入另一种能与过饱和溶液中的溶质发生反应那么过饱和溶液里的结晶就会慢慢溶解,氢氧化铜只不过是溶解度比较低而已
希望对你有所帮助
（2）
楼主自己已经解释得很清楚了。
这不是最简单的酸碱反应么......生成盐和水，哪里有问题了？
反应机理？就是指第一步某试剂进攻那个原子或原子团，然后脱去什么，再加上什么，最后生成什么，再标出电子转移方向的意思么？这个概念有机化学中应用的很广泛，但是在无机化学中几乎不会提到，因为无机反应都是一步到位的.........
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这不是最简单的酸碱反应么......生成盐和水，哪里有问题了？
反应机理？就是指第一步某试剂进攻那个原子或原子团，然后脱去什么，再加上什么，最后生成什么，再标出电子转移方向的意思么？这个概念有机化学中应用的很广泛，但是在无机化学中几乎不会提到，因为无机反应都是一步到位的......
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