NaNO3中混有Ba(NO3)2,用NaSO4除杂(1)如何证明钡离子以完全沉淀?(2)如何证明Na2SO4过量?(3)如何洗涤沉淀物?(4)如何证明洗涤干净?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 15:36:00
NaNO3中混有Ba(NO3)2,用NaSO4除杂(1)如何证明钡离子以完全沉淀?(2)如何证明Na2SO4过量?(3)如何洗涤沉淀物?(4)如何证明洗涤干净?
NaNO3中混有Ba(NO3)2,用NaSO4除杂
(1)如何证明钡离子以完全沉淀?
(2)如何证明Na2SO4过量?
(3)如何洗涤沉淀物?
(4)如何证明洗涤干净?
NaNO3中混有Ba(NO3)2,用NaSO4除杂(1)如何证明钡离子以完全沉淀?(2)如何证明Na2SO4过量?(3)如何洗涤沉淀物?(4)如何证明洗涤干净?
(1)抽试样检验 把试样滴入NaSO4溶液
(2)抽取试样滴入Ba(NO3)2
(3) 如果需要洗涤沉淀物,则应立即进行洗涤,否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯,这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃.一般洗2到3次左右,可基本洗净.
(4)在洗出液中加入NaSO4溶液
我这个正解啊,写了好久
1)不再产生沉淀
2)取滤液,加入硝酸钡,有沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶,
3)干冲吧,硫酸钡太顽固了
4)试管内水既不汇成水滴,也不成股流下,成水片
(1)静置NaNO3溶液,取上部清液滴入NaSO4,倘若没有沉淀就说明钡离子已完全沉淀
(2)静置溶液,取上部清液滴入Ba(NO3)2,倘若有沉淀,可证明Na2SO4过量
(3)(4)属于基本化学实验操作内容,倘若这个都不会,就不要学化学了。
1.加过量硫酸就可以证明
2。加Ba+
3.过滤 蒸馏水漂洗
4.在溶解 或者称量计算
加入硫酸钠后静置(沉淀聚集在下方)取上层清液分成两份,一份加入硫酸钠,若无沉淀生成,则证明钡离子完全沉淀了
另一份上层清液加入硝酸钡,若有沉淀生成,则证明硫酸钠过量
将沉淀物加少量水,然后过滤,又得到沉淀。反复1-2次,这就是洗涤。其目的是出去出去沉淀物的水分中掺杂的少量的可溶性杂质
证明洗涤干净的方法:取滤液加入硝酸钡溶液,不产生沉淀就说明洗涤干净了。...
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加入硫酸钠后静置(沉淀聚集在下方)取上层清液分成两份,一份加入硫酸钠,若无沉淀生成,则证明钡离子完全沉淀了
另一份上层清液加入硝酸钡,若有沉淀生成,则证明硫酸钠过量
将沉淀物加少量水,然后过滤,又得到沉淀。反复1-2次,这就是洗涤。其目的是出去出去沉淀物的水分中掺杂的少量的可溶性杂质
证明洗涤干净的方法:取滤液加入硝酸钡溶液,不产生沉淀就说明洗涤干净了。
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