作业帮“雪碧”是一种碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中.然后再加热,溶液颜色变化是（ ）A变红后颜色不再改变 B 先变红后变紫向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 13:01:13
“雪碧”是一种碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中.然后再加热,溶液颜色变化是（ ）A变红后颜色不再改变 B 先变红后变紫向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的
“雪碧”是一种碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中.然后再加热,溶液颜色变化是（ ）
A变红后颜色不再改变 B 先变红后变紫
向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸,充分反应后烧杯还有固体物质存在,且该固体只有一种成份,则该固体是（ ）
我知道答案是Cu,也知道反应情况是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,铁有剩余,剩余的铁与氯化铜反应析出铜,但我不懂,为什么是铁有剩余?
“雪碧”是一种碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中.然后再加热,溶液颜色变化是（ ）A变红后颜色不再改变 B 先变红后变紫向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的
B 因为雪碧中存在碳酸 即H2CO3,紫色石蕊遇算变红 而后加热变红的液体 液体中碳酸不稳定 分解为 H2CO3=H2O+CO2 二氧化碳逸出 所以颜色变回紫色
首先铁和盐酸反应 Fe+2HCL=FeCL2+H2
其次氧化铜与盐酸反应 Cuo+2Hcl=CuCl2+H2O
因为铜于铁质量1：1 氧化铜的相对分子质量为80 铁为56
所以铁的实际质量大于氧化铜,当氧化铜把盐酸反应完,还剩铁,所以是铁有剩余.
剩余的铁把氯化铜中铜置换出来 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
所以最终铜有剩余
选B
因碳酸饮料呈酸性，加入紫色石蕊则变红，再加热二氧化碳逸出，酸性减弱至呈中性，则后变紫。
在这里三个反应同时发生：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
固体只有一种成份只是一种情况，必定有铜。
因为同需要的盐酸比铁需要的少```
所以`` 一定量的盐酸把铜反映完了```
但是不能把铁反映完```
第一题我觉得是A`` （不一定对``）
第一题是B因为紫色石蕊试液遇酸呈红色，之后不断加热，碳酸分解出二氧化碳，酸性变弱，所以恢复紫色。
第二题是这样，氧化物更容易和酸反应，所以可以理解为cuo先反应，不过实际中不是这样的，只不过铁发生反应的量比cuo少一些而已。所以铁有剩余...
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第一题是B因为紫色石蕊试液遇酸呈红色，之后不断加热，碳酸分解出二氧化碳，酸性变弱，所以恢复紫色。
第二题是这样，氧化物更容易和酸反应，所以可以理解为cuo先反应，不过实际中不是这样的，只不过铁发生反应的量比cuo少一些而已。所以铁有剩余
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第一题选A，但实际是变红，因为本身有柠檬酸，煮走的是二氧化碳！