1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?

1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH PH=11的Na2CO3溶液10ml加水稀释至100ml时PH的变化范围是多少? ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ） 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ） 若1ml pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后,ph=7,则NaOH PH=11,这句话没有说温度, 若1ml pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后,ph=7,则NaOH PH=11,这句话没有说温度, 将PH=1的盐酸10ml,加水稀释至1L,溶液的ph为 1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7n/1*10^(-3)=10^(-11)n=10^-8n/0.1n=10^(-7)哪里错了 ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行? 有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则(1) 若用蒸馏水应加入( )mL (2)若用pH=10的NaOH溶液 应加入( )mL 常温时把100mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至1L,稀释后的溶液pH=___.11 ,我需要解题思路! 为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释? 室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH. ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值 PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?理由！！！