△H= -15kj/mol 为什么 大于 △H=-25kj/mol "-" 不是表示放出热量吗

△H= -15kj/mol 为什么 大于 △H=-25kj/mol - 不是表示放出热量吗 11月14日化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 （ ）A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是（　　）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 式子：x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2 为什么H2O（g）=H2O（l） △H= -44.0kj/mol不是放热反应 △H=-184.6kj/mol是吸热还是放热?△H=-184.6kj/mol与△H 某化学反应△H=-122KJ/MOL,△S=231KJ/MOL,为什么在任何温度下都能自发进行?不应看△G吗?温度不定啊 H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了 SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=216kJ/mol元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol(怎么算出△H=+216kJ/mol, △H单位KJ/mol的意义? H=-100KJ/mol和H=100KJ/mol那个热量最大,H=100KJ/mol和H=-99KJ/mol那个热量最大. 11月14日45分钟化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 （ ）A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定我 H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kj 为什么？ CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol 为什么放出509kJ热量时,电子转移数是2x6.02x10`23 已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3KJ.这句话对么? 已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 （ ）A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定 已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 （ ）A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj答案是错的,为什么? ：H++OH—→H2O+57.3KJ,可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ为什么