6,M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,则元素M,N( )A 一定是第二周期的元素 B 一定是同一主族的元素C 可能是第二,三周期的元素 D 只
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 04:56:59
6,M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,则元素M,N( )A 一定是第二周期的元素 B 一定是同一主族的元素C 可能是第二,三周期的元素 D 只
6,M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,
则元素M,N( )
A 一定是第二周期的元素 B 一定是同一主族的元素
C 可能是第二,三周期的元素 D 只能形成化合物N2M
D选项对否的理由?
6,M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,则元素M,N( )A 一定是第二周期的元素 B 一定是同一主族的元素C 可能是第二,三周期的元素 D 只
M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,
根据电子排布规律有,只能是次外层是2,所以最外层是6
所以是2,6即O
N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,
根据电子排布规律有两种情形1.次外层是8,最外层是4,即284 Si
2.次外层是2,最外层是1,即21 Li
所以有
A 一定是第二周期的元素
不正确
B 一定是同一主族的元素
不一定
C 可能是第二,三周期的元素
正确
D 只能形成化合物N2M
不对还可以是SiO2
不懂问
M原子最外层电子书是次外层的三倍
此外层电子数非2即8,而最外层是次外层的三倍
则次外层电子数为2,最外层电子数为6
M元素是O元素
N元素最外层电子数是此外层电子书的一半
那么有两个可能
1、此外层2电子,则N为Li元素
2、次外层8电子,则N为Si元素
所以D选项是错误的。因为M和N还能形成如SiO2这样的化合物你好,非常感谢你解...
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M原子最外层电子书是次外层的三倍
此外层电子数非2即8,而最外层是次外层的三倍
则次外层电子数为2,最外层电子数为6
M元素是O元素
N元素最外层电子数是此外层电子书的一半
那么有两个可能
1、此外层2电子,则N为Li元素
2、次外层8电子,则N为Si元素
所以D选项是错误的。因为M和N还能形成如SiO2这样的化合物
收起
错,m为o,n可能为si,li。当n为si时不成立
前20的元素中,M:氧元素O, N:锂元素Li或者硅Si.D是错的,硅可以跟氧形成
SiO、SiO2、Si2O6这些化合物