关于化学平衡,反应物转化率在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应：2NO2==2NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L.试求 反应前后的压强比

关于化学平衡,反应物转化率在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应：2NO2==2NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L.试求 反应前后的压强比 高二化学平衡pcl5 可逆 pcl3+cl2这个反应在密闭容器中中加入反应物 反应物的转化率 如何变? 生成物的转化率呢?2个问 谢谢 反应物和生成物的转化率 解释下 谢谢勒 化学平衡只有一种反应物时,定容容器,增加反应物的浓度,反应物的转化率如何变化 有关化学平衡的一个问题化学平衡中有个定理：当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.但在N2+3H2—2NH3中假设第一个容器投入1mol的N2,3mol 关于化学平衡移动的题目TOT1）将4MOL二氧化硫和2MOL氧气放在密闭容器中,在一定温度下进行反应,反应开始时为3X100000Pa,则二氧化硫的转化率为（ ）A）60% B）70% C）80% D）90%2）再固定容积的密闭 在化学平衡反应中加入催化剂可否增加反应物的转化率?RT 化学平衡正向移动,反应物的转化率一定增大. 怎样判断化学平衡反应物转化率是增长还是降低? 化学平衡移动时,反应物转化率一定变吗? 哪种情况可以使反应物化学平衡转化率降低? 求一道化学平衡 转化率的题目 请给出详细思路 相同温度下,起始通入2molN2,6molH2,在某2升恒容密闭容器中发生反应,到达平衡时N2的转化率为W1 若起始通入1molN2 3molH2在某1升恒压密闭容器中发生 关于高中化学平衡转化率的判断问题例题:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)在T℃时,该反应的平衡常数K＝64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡‘C．甲容 关于高中化学平衡的转化率的计算,某温度下,在密闭容器中发生反应2A+B=（可逆号）2C,（ABC均为气体）若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了0.2,若开始时只充入2mol 关于化学平衡的一道习题在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率 几道关于化学平衡的题目1.在一固定容积的密闭容器内加入2L X气体和2L Y气体,同时发生如下反应：nX+3Y=2R+Q,都是气体,且是可逆反应,反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别是30%和60%,问化学方程 有关化学平衡的两个问题1.任何可逆反应,通过改变条件使得反应物A的转化率提高,则A的体积分数一定减小?2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2,发生下列反应：2so2(g)+o2(g)= 化学反应(反应物生成物是气体,生成物的总的物质的量大于反应物)增大反应物的浓度,(密闭容器)为什么该反应物的转化率会减小,体积分数(百分含量)增大?可以通过举例等方式,我无法理解. 关于化学平衡 等效平衡 转化率 与勒夏特列原理假如一个恒温恒容的容器,先按2,6的量投下反应物,达到平衡后再按1,3投料.是否是这样想,后来是等比投料达到的化学平衡相同,但因为恒容增大