作业帮18题 有何好的办法解决
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:31:42
18题 有何好的办法解决
18题 有何好的办法解决
18题 有何好的办法解决
MnO4- + 5e- ------>Mn2+
H2O2 - 2e- --------->H2O + O2
氧化还原反应中,得失电子守恒,
得失电子的最小公倍数为10,(MnO4- + 5e- ------>Mn2+)前乘2,
(H2O2 - 2e- --------->H2O + O2)前乘5,再配平其它的.
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
同学你好，此题为氧化还原的配平问题：
方法为：找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，再根据升价=降价，进行配平
以此题为例：
氧化剂（高锰化钾）、氧化产物（氧气）、还原剂（过氧化氢）、还原产物（硫酸锰）
锰离子+7价、 氧原子0价、 其中氧—1价、其中锰离子+2价
锰离子降了5，氧气（两个氧原子）升了2，所以再锰前面...
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同学你好，此题为氧化还原的配平问题：
方法为：找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，再根据升价=降价，进行配平
以此题为例：
氧化剂（高锰化钾）、氧化产物（氧气）、还原剂（过氧化氢）、还原产物（硫酸锰）
锰离子+7价、 氧原子0价、 其中氧—1价、其中锰离子+2价
锰离子降了5，氧气（两个氧原子）升了2，所以再锰前面写2，氧前面写5，剩余的再根据元素守恒再配平
由于不方便说明，希望能帮到你，欢迎追问
收起
得失电子守恒
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
氧化还原反应 根据电子得失守恒来配平最方便
正确答案是2 1 3 1 2 3 4这样算先看少量的元素 k mn s在用未知变量发找平衡h和o