作业帮初中化学题,要详细讲解、步骤.急!我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:33:55
初中化学题,要详细讲解、步骤.急!我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜
初中化学题,要详细讲解、步骤.急!
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将90mL稀盐酸分三次加入到7.5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 30 30 30
生成氢气的质量（g） 0.06 m 0.03
试求：
（1） m= .
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
初中化学题,要详细讲解、步骤.急!我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜
解析：
Cu在金属活动书序表中排在H以后,不能和非氧化性酸反应制取氢气而Zn在金属活动书序表中排在H以前,可以和非氧化性酸反应制取氢气,因此只有Zn和稀盐酸反应.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
由以上三次反应可以看出,直到第三次反应才将Zn全部消耗完,
所以第二次反应和第一次反应的情况一样,都是Zn过量,HCl反应完全,
所以m = 0.06g
3次共生成氢气0.15g
所以,设合金中含有Zn质量为 x g
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
65-----73--------136----2
x-------------------------0.15g
解得：
x = 4.875g
所以合金中Zn质量分数=4.875g/7.5g = 65%