1.为什么有的化学式中会有一个点如CuSO4· 5H2O中有一个点,2.如何利用物之间的化学反应除杂?（初中阶段）.3.初中阶段会经常接触到的物质和溶液是什么颜色.

1.为什么有的化学式中会有一个点如CuSO4· 5H2O中有一个点,2.如何利用物之间的化学反应除杂?（初中阶段）.3.初中阶段会经常接触到的物质和溶液是什么颜色.
1.为什么有的化学式中会有一个点如CuSO4· 5H2O中有一个点,
2.如何利用物之间的化学反应除杂?（初中阶段）.
3.初中阶段会经常接触到的物质和溶液是什么颜色.

1.为什么有的化学式中会有一个点如CuSO4· 5H2O中有一个点,2.如何利用物之间的化学反应除杂?（初中阶段）.3.初中阶段会经常接触到的物质和溶液是什么颜色.
1 CuSO4· 5H2O 表示水合物,一点表示结合的不牢固.
2 化学中杂质的去除方法
与杂质反应,生成与物质不相同状态的东西,比如物质为气体,那把杂质反应成固体或者液体可以分离,比如物质为液体,那就把杂质变成沉淀或者气体,如果物质为固体,那就把杂质变成气体或者液体过滤分离.具体情况具体定,但原则是加的新物质不与原物质反应,只和杂质反应.
除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.
气体的除杂（净化）：
1． 气体除杂的原则：
（1） 不引入新的杂质
（2） 不减少被净化气体的量
2． 气体的除杂方法：
试剂 除去的气体杂质 有关方程式
水 易溶于水的气体,如：HCl、NH3 /
强碱溶液（NaOH） 酸性气体,如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼热的铜网 O2 2Cu+O2Cu+CO2
注意的问题：
（1） 需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去.
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2浓度小,吸收CO2不易完全.
（3）除杂装置与气体干燥相同.
例:
CO2除杂SO2
通过饱和碳酸氢钠溶液
2NaHCO3+SO2=CO2+H2O+Na2SO3
SO2除杂CO2
通过酸性高锰酸钾溶液
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4
3. 常见物质的颜色
（※表示现阶段必记）
物质
颜色
物质
颜色
物质
颜色
1.Cu(金属铜)
紫红色
11. I2(水溶液) ※
褐色
21.CuCl2(固体)
棕色
2.S(硫磺)
黄色
12.HgO(固体)
红色
22.CuCl2(水溶液) ※
蓝绿色
3.P4(白磷)
白色
13.Fe2O3(铁锈)
红褐色
23. FeSO4(固体)
黑色
4.P(红磷)
红褐色
14.Na2O2(固体) ※
淡黄色
24. FeSO4(水溶液)
浅绿色
5.F2(氟气) ※
淡黄绿色
15.Cu(OH)2(固体) ※
蓝色
25.KMnO4(固体)
紫色
6.Cl2(氯气) ※
黄绿色
16.Fe(OH)3(固体)
红褐色
26.KMnO4(水溶液)
紫红色
7.Cl2(氯水) ※
淡黄绿色
17.FeCl3(固体)
黄棕色
27.AgCl(固体) ※
白色
8.Br2(液溴) ※
深红棕色
18. FeCl3(水溶液) ※
黄橙色
28AgBr(固体) ※
淡黄色
9. Br2(溴水) ※
橙色
19.CuSO4(固体) ※
白色
29.AgI(固体) ※
黄色
10.I2(固体碘)※
紫黑色
20. CuSO4(水溶液) ※
蓝色
试剂显色
1．石蕊试液遇酸：显红色 2．石蕊试液遇碱：显蓝色
3．酚酞试液遇酸：不显色 4．酚酞试液遇碱：显红色
5．碘水遇淀粉溶液：显蓝色
6．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 7．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色
8．PH试纸遇碱：显蓝色 9．PH试纸遇酸：显红色
10．湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色
11．醋酸铅试纸遇H2S气体：显黑色
12．钠的焰色反应：黄色
13．钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃）
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富.
一、 单质
绝大多数单质：银白色.
主要例外：镧系锕系及下表物质
cu 紫红 o2 无
au 黄 s 黄
b 黄或黑 f2 淡黄绿
c（石墨） 黑 cl2 黄绿
c（金刚石） 无 br2 红棕
si 灰黑 i2 紫黑
h2 无 稀有气体 无
p 白、黄、红棕
二、氢化物
lih等金属氢化物：白
nh3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
no2 棕红 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗蓝
clo2 黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
na2o2 浅黄 pbo 黄
k2o 黄 pb3o4 红
k2o2 橙
rb2o 亮黄
rb2o2 棕
cs2o 橙红
cs2o2 黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
mno 绿 cuo 黑
mno2黑 ag2o 棕黑
feo 黑 zno 白
fe3o4 黑 hg2o 黑
fe2o3 红棕 hgo 红或黄
cu2o 红 v2o5 橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
csoh 亮黄 fe(oh)3红褐
hno2 溶液亮蓝 cu(oh)2 蓝
hg(oh)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
k2s 棕黄 cufes2 黄
khs 黄 zns 白
al2s3 黄 ag2s 黑
mns 浅红 cds 黄
fes 黑棕 sns 棕
fes2 黄 sb2s3 黑或橙红
cos 黑 hgs 红
nis 黑 pbs 黑
cus、cu2s 黑 bi2s3 黑
fecl3·6h2o 棕黄 na3p 红
feso4·9h2o 蓝绿 nabio3 黄
fe2（so4）3·9h2o 棕黄 mncl2 粉红
fe3c 灰 mnso4 淡红
feco3 灰 ag2co3 黄
fe（scn）3 暗红 ag3po4 黄
cucl2 棕黄 agf 黄
cucl2·7h2o 蓝绿 agcl 白
cuso4 白 agbr 浅黄
cuso4·5h2o 蓝 agi 黄
cu2（oh）2co3 暗绿
盐溶液中离子特色：
no2- 浅黄 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 蓝
mno4- 紫红 [cucl4]2- 黄
mno42- 绿 [cu（nh3）4]2+ 深蓝
cr2o72- 橙红 fe2+ 浅绿
cro42- 黄 fe3+ 棕黄
非金属互化物
pcl3 无 xef2、xef4、xef6 无
pcl5 浅黄 氯水 黄绿
ccl4 无 溴水 黄—橙
cs2 无 碘水 黄褐
sic 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕
sif4 无 i2的有机溶液 紫红
六．其它
甲基橙 橙 cxhy（烃）、cxhyoz 无（有些固体白色）
石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色）
石蕊试纸 蓝或红 果糖 无
石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白
石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无
酚酞 无 麦芽糖 白
酚酞遇碱 红 淀粉 白
蛋白质遇浓hno3变黄 纤维素 白
i2遇淀粉 变蓝 tnt 淡黄
fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应
li 紫红 ca 砖红
na 黄 sr 洋红
k 浅紫（通过蓝色钴玻璃） ba 黄绿
rb 紫 cu 绿
稀有气体放电颜色
he 粉红 ne 鲜红 ar 紫

回答1：
五水硫酸铜，其中的点表示“分割”的意思。也是化学结构的一种语言表示。
硫酸铜是一种物质，他们之间的Cu,S,O都是依靠的原子间的化学键连接在一起的。
而水H,O也是靠的原子间的化学键连接在一起。
但是硫酸铜分子和水分子之间是靠分子间的引力组合在一起的，也就是说他们之间无电子共用，转移等情况发生，只是简单的分子引力组合在一起。
为了区别这种组合原理，...

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回答1：
五水硫酸铜，其中的点表示“分割”的意思。也是化学结构的一种语言表示。
硫酸铜是一种物质，他们之间的Cu,S,O都是依靠的原子间的化学键连接在一起的。
而水H,O也是靠的原子间的化学键连接在一起。
但是硫酸铜分子和水分子之间是靠分子间的引力组合在一起的，也就是说他们之间无电子共用，转移等情况发生，只是简单的分子引力组合在一起。
为了区别这种组合原理，加个点，表示硫酸铜与水不是化学键组合的，是分子力组合的。
回答2：
除杂质的题很多，不一一举例了，但是除杂质都有一下几个原则和思路：
1> 不能引入新的杂质
2> 考虑使杂质沉淀或者变成气体
3> 复杂的情况允许使用干燥剂等筛选工具。
回答3：
颜色也很多，主要留意的是二价铁离子，三价铁离子，铜离子（分高浓度和低浓度），银粉（黑色，这个特别注意，不是银色哦），铜粉，氧化铜（固体），钠燃烧火焰颜色，氢燃烧颜色，铜燃烧颜色，差不多这些吧。

收起

1 结晶水
3 硫酸铜 蓝
氯化铁 黄

都好强啊，补充一下类似CuSO4· 5H2O的还有个KAlSO4.10H2O