作业帮有点难一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.求：所得溶液中CI-的物质的量为多少?所用Cl2和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 10:28:20
有点难一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.求：所得溶液中CI-的物质的量为多少?所用Cl2和
有点难
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.
求：所得溶液中CI-的物质的量为多少?
所用Cl2和参加反应的H2的物质的量之比为多少摩尔?
请给出具体详细的解析,拒绝菜鸟和抄袭!
有点难一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.求：所得溶液中CI-的物质的量为多少?所用Cl2和
NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
0.1 0.05 0.05 0.05
NaOH共有0.1*3=0.3mol
所以有HCl=0.2mol
共有Cl-=0.2+0.05=0.25mol
Cl2:H2=(0.05+0.1):0.1=3:2
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O
n(Cl)=0.3-0.05=0.25mol
n(Cl2)=0.05mol
n(H2)=(0.25-0.05)/2=0.1mol
Cl2:H2=0.15:0.1=3:2
守恒法
（1）根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3mol－0.0500mol＝0.25mol，即n(Cl－)＝0.25mol。
（2）从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应①H2＋Cl2===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，从反应②可推出该部分Cl...
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守恒法
（1）根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3mol－0.0500mol＝0.25mol，即n(Cl－)＝0.25mol。
（2）从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应①H2＋Cl2===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，从反应②可推出该部分Cl2的物质的量n1(Cl2)＝n(NaClO)＝0.0500mol，
根据NaOH守恒发生反应①的Cl2为
n2(Cl2)＝[n(NaOH)－n(NaClO)×2]/2
＝(0.3mol－0.0500mol×2)/2＝0.1mol，
此部分需要H2也为0.1mol，即n(H2)＝0.1mol，
因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为:(0.1+0.05)/0.1=3:2。
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由题意知，氢气适量，氯气过量。
Cl2+2NaOH=H2O+NaClO+NaCl
因溶液中含有NaClO的物质的量为0·0500mol
由于物质的量之比等于系数之比，所以得
多余Cl2的物质的量为0·05mol,部分NaOH的物质的量为0·1mol
因为：H2+Cl2=（条件点燃）2HCl
.HCl+NaOH=NaCl+H2O
溶液中，氢氧化...
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由题意知，氢气适量，氯气过量。
Cl2+2NaOH=H2O+NaClO+NaCl
因溶液中含有NaClO的物质的量为0·0500mol
由于物质的量之比等于系数之比，所以得
多余Cl2的物质的量为0·05mol,部分NaOH的物质的量为0·1mol
因为：H2+Cl2=（条件点燃）2HCl
.HCl+NaOH=NaCl+H2O
溶液中，氢氧化钠的物质的量为0·3mol
去掉上部分的0·1mol,剩下0·2mol
得：氯化氢的物质的量为0·2mol
得：氢气的物质的量为0·1mol,此部分氯气的物质的量为0·1mol
所以：所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为
0·1+0·05:0·1 = 3:2
溶液中氯离子的物质的量为两次反应分别生成的NaCl中氯离子的物质的量之和
为0·2+0·05 =0·25mol
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