电子排布式中为什么不能将[Ne]3s2 3p2改写为[Ne]3s1 3p3不是半满是最小吗?铬不就是[Ar]3d5 4s1吗?都是半满

电子排布式中为什么不能将[Ne]3s2 3p2改写为[Ne]3s1 3p3不是半满是最小吗?铬不就是[Ar]3d5 4s1吗?都是半满 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 电子排布式的排布规则是什么?请详细解释一下洪特规则,关于半满、全满、全空之类的Fe为什么不能写成1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D8 ?K为什么不能写成1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D1? 6,具有下列电子排布的微粒不能肯定是原子还是离子的是( ) A,1s2 B,1s22s22p4 C,[Ne]3s2 D,[Kr]4d10请说明理由 下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析 Cr3+离子的电子排布式为什么不是Cr3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d1 4s2 这样不是能量最低吗 为什么电子排布式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布如果是1s2 2s2 3s1 3p1，有没有违反泡利不相容什么的？我说的是在跃迁的情况下 化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能级顺序排列而不按照能量高低排列吗?可钙和一些元素为什么好像是按能级高低排列的?为什么 为什么电子排布式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布书上说 因为这不可能是2p上的电子跃迁到3s的结果 .为什么不可能( ⊙ o ⊙ 为什么溴不是4S2 4P3 5S2元素周期表里,溴是第35号,它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3d10 4S2 4P5,但是不是说根据洪特规则,全满或半满时最稳定吗?所以为什么不能把最后的4p5变为 4P3 5S2? Mn原子的电子排布式中第三层为什么不排满18Mn原子的电子排布式是1s2 2s2p6 3s23p63d5 4s2 为什么第三层只排到13个电子 不排满18怎么就到第四层了? 关于化学书写原子的电子排布式的问题...半充满充满...为什么24号元素Cr就得遵循半充满 写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1但是 17号元素Cl 就必须写成 ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.而不能写成 3s1 3p6 价电子排布为3d10 4s2的原子,失去两个电子后的电子排布式是什么? 一个有关判断化合价的问题~电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1的原子为什么4s上不能得一个电子显-1价呢?这样不是全满了吗? 碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 为什么银离子是18电子构型?银离子失去一个电子后 电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.最外层电子数应该是8呀,应该属于8电子构型.为什么书上写的是18电子构型?我是初中生, 如何根据n=* l=* m=* 写出电子排布式?还有，例如这个，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 为什么不把3d排满呢