常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =110的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =110的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸或碱抑制了水的电离,就是C

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 23:54:38

常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸或碱抑制了水的电离,就是C
常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______
A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl
首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况
① 酸或碱抑制了水的电离,就是C 和D 这种
② 盐类水解呈酸性,使得OH 少,A选项,HSO4- + H2O===H2SO4+OH-
B选项 ,Al3+ + 3H2O==== 3Al(OH)3+ 3 H+
显然,A项的话应该[OH] 多才对与题目矛盾,所以选A,
我分析的哪错了,...
再问个小小的问题,请问水的离子积常数是指溶液中所有的H+ 与OH- 的乘机还是水电离的H+与OH-的乘积?

常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸或碱抑制了水的电离,就是C
选择B
A项中的NaHSO4相当于H2SO4,是强酸.那么由水电离出来的OH-就少了啊!
B中你的分析没有错误,但是盐类水解产生的H+或OH-来自于哪儿?不就是来自于水的电解吗?自己看看你写的水解方程式!

NaHSO4 纯电离而不是水解
NaHSO4===SO4 2- + H+ + Na+

盐类的酸碱性一定要看清阴离子的种类。
因为HSO4-这种离子在高中阶段我们还是认为它是强酸基，可以完全电离，NaHSO4并不是盐类的水解产生的酸性，而是由于本身电离产生的H+，
从某种意义上说，NaHSO4跟硫酸相似，无非是本该电离出两个氢离子中的一个变成了钠离子而已
HCO3-结论就完全不同了，它是强碱弱酸盐靠水解来显示酸碱性...

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常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸 或碱 抑制了水的电离,就是C

常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =110的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =110的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸或碱抑制了水的电离,就是C