对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 22:13:19
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢?

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢?
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢?

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢?
因为醋酸是弱电解质,对于室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,此时醋酸和盐酸c(H+)是一样的,但是加入足量锌后,醋酸还会电离出更多的H+,而盐酸不会,所以,醋酸参与反应的H+比盐酸参与反应的H+多得多,所以,醋酸溶液产生的氢气比盐酸溶液产生的氢气多.
Zn+2H+====H2+Zn2+（Zn足量,H+越多,产生的氢气自然也就越多.）

盐酸是强酸，溶液中的氢离子完全电离出来，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离出氢离子，两者的PH同，说明醋酸浓度远大于盐酸浓度，故醋酸溶液中氢离子总量多于盐酸，所以与足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气较多

相同的PH，醋酸中总的H+离子量比盐酸多。醋酸是弱酸，在水中只部分分子电离，导致相同的PH，而醋酸分子多余盐酸分子。现在PH相同，体积相同，则总的醋酸分子比盐酸分子多。有化学式可知，这二者都是一元酸，则分子越多，提供的H+越多，结合化学方程式Zn+2H+=H2+Zn2+，可知醋酸比盐酸能提供更多的H+，则生成的氢气更多。...

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相同的PH，醋酸中总的H+离子量比盐酸多。醋酸是弱酸，在水中只部分分子电离，导致相同的PH，而醋酸分子多余盐酸分子。现在PH相同，体积相同，则总的醋酸分子比盐酸分子多。有化学式可知，这二者都是一元酸，则分子越多，提供的H+越多，结合化学方程式Zn+2H+=H2+Zn2+，可知醋酸比盐酸能提供更多的H+，则生成的氢气更多。

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对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢? 盐酸和醋酸,当它们氢离子浓度相同,体积相同时,分别加入足量的锌,相同状况下产生气体的体积一样多 对室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别加足量的锌,充分反应后,醋酸 室温下,相同PH、等体积的醋酸和盐酸,与足量的Zn充份反应后,两溶液生成的氢气一样多吗? 室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施1 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH 值均增大2 使温度都升高20度后,两溶液的PH 值均不变为什么1是对的,2是错的? 1.对室温下ph相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加适量的的醋酸钠晶体后,两溶液的ph均增大B.使温度升高20摄氏度后,两溶液的ph均不变C.加水稀释两倍 电离平衡的问题：对室温下Ph值相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液采取下面措施加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多（为什么不对）加适量的醋酸钠晶体,两溶液的Ph值增大（ 室温下,PH相同,体积相同的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数后,PH值变化情况要过程和PH随 物质的量变化图像 室温下,对PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,正确的是?说明原因a加适量醋酸钠晶体后,两溶液的PH增大b加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中若PH相同,与足量的锌反应,为啥生成的氢气一样多 对室温下,氢离子浓度相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别加入足量的锌充分反应后两溶液中产生的氢气量如何? PH相同,体积相同的盐酸和醋酸为什么物质的量是盐酸小于醋酸 这句话对还是错：相同pH和体积的硫酸、盐酸、醋酸,氢离子的物质量相同? 物质的量相同,体积相同的盐酸醋酸和硫酸ph大小比较 体积相同,ph相同的盐酸和醋酸与碱中和消耗的量哪个多 体积相同,PH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉 后者用时少 体积相同的盐酸,醋酸溶液,n(氯离子)=n(醋酸根),两种溶液的ph相同, 等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊 体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-),其PH相等?