作业帮jd p 53 4..为啥是C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 06:32:45
jd p 53 4..为啥是C
jd p 53 4
..为啥是C
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MnO₂+4HCl（浓）=Cl₂+MnCl₂+2H₂O
浓盐酸的物质的量为50ml×10^-3×12mol/L=0.6mol
完全反应时,0.2mol的MnO₂需要消耗0.2mol×4=0.8mol,明显不够,所以MnO₂过量
生成了0.6mol÷4=0.15mol的MnCl₂,Cl^-的物质的量为0.15mol×2=0.3mol
根据Cl^- ＋ Ag^+=AgCl↓理论上是生成0.3mol的沉淀
但是实际操作中,浓硫酸随着反应的进行,浓度会下降,当浓度下降到一定的程度后,反应就无法进行了,所以实际中,参与反应的n（HCl）＜0.6mol,即有剩下的HCl,所以反应还有HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓,所以大于0.3mol,但是由于生成的部分Cl₂,所以Cl^-小于0.6mol所以,选C
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
0.2 0.6
MnO2为0.2摩尔，能消耗0.8摩尔HCl
二氧化锰过量，HCl完全反应，最多生成0.15摩尔MnCl2也就是含有0.3摩尔Cl-，生成AgCl0.3摩尔。
但是随着反应的进行，HCl浓度降低...
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MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
0.2 0.6
MnO2为0.2摩尔，能消耗0.8摩尔HCl
二氧化锰过量，HCl完全反应，最多生成0.15摩尔MnCl2也就是含有0.3摩尔Cl-，生成AgCl0.3摩尔。
但是随着反应的进行，HCl浓度降低，MnO2必须是浓盐酸才反应。所以HCl不能完全反应，剩余HCl多了，所以生成AgCl大于0.3摩尔。
而HCl总0.6摩尔。就是0.6摩尔Cl-，反应消耗一些，所以生成的AgCl小于0.6摩尔。
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