作业帮如何检验氯化铝是共价化合物?氯化铝 熔点190 升华180
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:50:27
如何检验氯化铝是共价化合物?氯化铝 熔点190 升华180
如何检验氯化铝是共价化合物?
氯化铝 熔点190 升华180
如何检验氯化铝是共价化合物?氯化铝 熔点190 升华180
楼上写错了,氯化铝水溶液当然导电
证明:
1.氯化铝熔沸点很低,均不到200℃,而离子晶体熔沸点较高
(常见的熔点较低的NaOH熔点318.4℃,但沸点有1390℃)
2.液态氯化铝不导电,不能电解熔融氯化铝制取铝或氯气
(离子晶体就可以,如氯化镁、氯化钠、氧化铝)
3.氯化铝溶于丙酮、乙醚等非极性有机溶剂
(根据相似相容原理,一般情况下离子晶体易溶于极性溶剂如水中,在乙醇溶解度较小,不溶于非极性溶剂)
事实上氯化铝分子式是Al2Cl6,两个AlCl3之间以Cl->Al配位键结合
你好:
如熔融态不导电,但本质上是因为铝为缺电子原子,在成键时与氯原子之间有配位键,因此为双分子结构Al2Cl6
铝原子和氯原子以共价键结合,所以是共价化合物
当发现氯化铝是共价化合物后，人们才从它的结构上去分析了原因。首先铝离子有较强的极化作用（原因是它带的正电荷多，离子半径又比较小），氯离子的离子半径较大。氯离子在铝离子的极化作用下其电子云发生了变形，与铝离子的电子...
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你好:
如熔融态不导电,但本质上是因为铝为缺电子原子,在成键时与氯原子之间有配位键,因此为双分子结构Al2Cl6
铝原子和氯原子以共价键结合,所以是共价化合物
当发现氯化铝是共价化合物后，人们才从它的结构上去分析了原因。首先铝离子有较强的极化作用（原因是它带的正电荷多，离子半径又比较小），氯离子的离子半径较大。氯离子在铝离子的极化作用下其电子云发生了变形，与铝离子的电子云发生了较大程度的重合。这样本来应该是以离子键为主的结合变成了以共价键为主的结合。再者，铝离子的1个由于SP2杂化后还有一个3P轨道是空的，氯离子恰好有孤对电子。这样其它氯离子就能与铝的3P空轨道进行配位，使得铝离子发生了类SP3的杂化。这种配位键是典型的共价键。这样氯化铝就是一种有共价键结合的二聚体结构，
收起
氯化铝在熔融状态下不导电，不能用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝或氯气。氯化铝可以溶解在酒精和四氯化碳等有机溶剂中，这些都说明它不是离子化合物，而是共价化合物。
方法一：加热熔化后试验，不导电，可以证明是共价化合物。
方法二：测定熔点为190℃，明显低于离子化合物，也可以证明是共价化合物。