作业帮用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为：A.甲基红 B.甲基橙 C.中性红 D.酚酞分析下.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 08:46:01
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为：A.甲基红 B.甲基橙 C.中性红 D.酚酞分析下.
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为：
A.甲基红 B.甲基橙 C.中性红 D.酚酞
分析下.
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为：A.甲基红 B.甲基橙 C.中性红 D.酚酞分析下.
HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定,而NH4+的酸性太弱（Ka=5.6x10-10）,不能用NaOH溶液直接准确滴定,当滴定到HCl的计量点时,溶液中剩余的是NH4Cl,溶液呈弱酸性.甲基红（变色范围pH=4.4～6.2）,而甲基橙变色范围（3.1-4.4） ,变色范围更酸,NH4Cl呈弱酸性,PH在甲基红的变色范围内.故可用甲基红（变色范围pH=4.4～6.2）作为滴定HCl的指示剂.
滴定终点PH若呈酸性,要用在酸性时变色的指示剂.若呈碱性,要用在碱性时变色的指示剂.
而该题中滴定终点PH呈酸性
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用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为：A.甲基红 B.甲基橙 C.中性红 D.酚酞分析下.
怎样配置浓度为0.1mol/L的Hcl并且标定?我要配置浓度为0.1mol/L的Hcl,并且怎么样用NAOH准确标定?
盐酸标准溶液的标定,用硼砂标准品进行标定.取浓盐酸(37%)4.5mL加水1升,得摩尔浓度约0.05mol/L盐酸标准溶液.甲基红指示剂（由黄变红为终点）.硼砂取1g左右定溶至100mL.标定时取5mL硼酸标准溶液,
NaOH,HCl的配制标定及酚酞、甲基橙、甲基红、酚蓝指示剂的配置0.5mol/L 的NaOH及0.1mol/L的NaOH用邻苯二甲酸氢钾怎么标定0.1mol/L 的HCl及0.2mol/L的HCl用NaCO3怎么标定根据浓度配置溶液:1%的酚酞指示剂
酸碱标准溶液的标定100ml的0.1mol/ L的NAOH溶液标定,KHP 称0.4g左右
国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法
0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....
300ml0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定
用硼砂标定c（HCl）=0.1mol/L的盐酸时,应选用的指示剂是什么?A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞.答案是B求详解.
精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓
用0.02mol/L重铬酸钾标定0.02mol/l硫酸亚铁铵溶液是如何标定和计算计算的?
0.1mol/l 的硫酸怎么标定
0.1mol/L的盐酸如何标定
高锰酸钾的标定用0.1mol/L的草酸标定0.1mol/l的高锰酸钾要怎么标定.要加硫酸么?要多少的.具体点?
已知邻苯二钾酸氢钾的相对分子质量为204.2,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取多少邻苯二钾酸氢钾?我算的是0.25g左右,
用0.2mol/L的盐酸滴定硼砂,计量点pH值为多少
为标定0.1mol/L NaOH溶液的浓度,应称取准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少
酸碱滴定中酸值怎么计算现在我有Mg溶解在60ml水中,滴入6-8滴酚酞指示剂,然后用0.1MOL/L NAOH溶液进行标定,消耗体积为V的0.1MOL/L NAOH溶液,那么最终酸值的计算公式是X=V*0.1*40/m 对么?后面是0.1还是0