Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积常温下10ml pH=10的Naoh溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH值刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则反应后溶液的体积———20ML答案是”

Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积常温下10ml pH=10的Naoh溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH值刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则反应后溶液的体积———20ML答案是” 加入ph=4的一元酸HA,pH刚好等于7,假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液 向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总的范围,为什么是V总≤20原理 混合溶液粒子浓度大小比较在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）（A）c(A-)>c(K+)（B）c(H+)=c(OH-) 在10ML的PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元酸HA溶液,至PH刚好等于7,则反应后溶液叙述正确的：A,C(A-)=C(K+) 这我有点想不通耶. PH等于10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液致刚好PH=7(假设反映前后体积不便)则反映后溶液的体积V小于等于20ML.为什么?我知道HA是弱酸,需要具体解释 酸碱中和图像PH相等的一元弱酸HA和盐酸两种溶液分别滴加NaOH至过量 求两种溶液中ph随NaOH加入量的变化曲线 及其图像变化趋势的细微差别 在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7我想知道,既然中和了,那么c（NA+）是不是一定要等与c（A-）? 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列A.n(KOH)=n(HA)B.c(H+)=c(OH一) 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的PH……7(填大于,小于,等于)离...向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的PH……7(填大于,小于 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(A-)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)C．V总≥20mLD．V总≤20mL答案 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c（A-）=c（k+）B c(H+）=c（OH-） 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C．混合后溶液的体积≤20 计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2此时溶液的PH是多少?为什么不能把混合后的溶液看成缓冲溶液,按照缓冲溶液PH的计算方法来算? 有关水的电离,PH值的计算将M克AL203和Fe2O3的混合物溶解在过量的100ML,PH＝1的硫酸中,然后向其中加入NAOH溶液,使3价FE离子,和3价AL离子刚好全部转化成沉淀用去NAOH 溶液100ML．则NAOH溶液的浓度为 常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.请问这句话对吗? 在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）C V总≥20mL D V总≤20mL （1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH= ---7（填大于、小于、等于）,离子反应总方程式为?（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉