有一未知浓度的盐酸溶液25mol,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mol,签好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5C.0.1D.0.25(单位实在没时间打了）

有一未知浓度的盐酸溶液25ml,在加入0.1mol/L的AgNO3溶液25ml后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/L NaOH溶液恰好中和,求盐酸物质的量浓度 有一未知浓度的盐酸溶液25mol,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mol,签好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5C.0.1D.0.25(单位实在没时间打了） 有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后 改加NaOH溶液结果用去1mol/LNaOH溶液25mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为 在30g百分之20的氢氧化钠溶液里加入30ml未知浓度的盐酸恰好中和,求该盐酸的物质的量浓度 用某未知浓度的盐酸滴定20.0ML0.8MOL/L的NAOH溶液.耗去盐酸25.0ML.若有此盐酸滴 （1）向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液（边加入边震荡,每次加入1ML)后,测得溶液的温度1.4,2.5,4.2,5.2,5.18.则该盐酸的浓度应该为多少.而且我想问问如果 在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度0.4mol/L的氯化钡,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的倾氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.求(1)白色沉淀的质量.(2)原硫酸溶液的物质 向一未知无色溶液中,加入适量的稀盐酸,有无色气体产生,该无色未知溶液中一定有CO3 2- 错在哪?重点：如何改正! 高二化学.用一定浓度的NAOH溶液滴定未知浓度的盐酸,并测定该反应的反应热（1）取0.55mol／LNAOH溶液20ml注入锥形瓶,并加入2滴酚酞指示剂,用未知浓度的盐酸溶液进行滴定,当锥形瓶内溶液恰好 在160ml未知浓度的稀硫酸中,加入100ml浓度为0.4mol/L的氢氧化钡溶液,生成白色沉淀,后应稀硫酸有剩余尚须加入2mol/L的氢氧化钠溶液48ml才能使溶液PH为7 (1)求白色沉淀质量 (2)原硫酸溶液物质的量 2.在160ml未知浓度的稀硫酸中,加入100ml浓度为0.4mol/L的氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,后应稀硫酸有剩余尚须加入2mol/L的氢氧化钠溶液48ml才能使溶液PH为7(1)求白色沉淀质量(2)原硫酸溶液物质的量 有100mL未知浓度的硫酸钠与盐酸的混合溶液,加入100mL 1mol/L的BaCl2溶液恰好完全沉淀,过滤后加水稀释至500mL,测得此时溶液的pH值为1,求：1.生成沉淀的质量及原溶液中硫酸钠的物质的量的浓度.2. 取未知浓度硫酸10ml,进行中和滴定,当滴入25ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5ml正好中和过量的碱.已知用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ml.求最初盐酸的物质 某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性.再滴入1mol/L ,KOH溶液1.5mL,恰好呈中性.计算NaOH溶液的物质的量浓度 急4．检验某未知溶液中是否含有C1一,正确的操作是 ( )A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成B．向未知溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不消失C．向未知溶液中加 一道酸碱滴定题用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液27.84毫升,氢氧化钠物质的量浓度为多少 在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L的盐酸,则溶液中氢离子浓度怎么变?为什么? 有1.Na2CO3溶液 ;2.CH3COONa溶液；3.NaOH溶液各25ml物质的量浓度均为0.1mol/L若分别加入0.1mol/L25mL的盐酸后,pH变化最大的是?