作业帮在50ml 9 mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C（NO3-)=3mol/L(1)生成的气体中NO2与NO的体积比为—— （2）治理氮氧化物污
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 11:08:04
在50ml 9 mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C（NO3-)=3mol/L(1)生成的气体中NO2与NO的体积比为—— （2）治理氮氧化物污
在50ml 9 mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO
将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C（NO3-)=3mol/L
(1)生成的气体中NO2与NO的体积比为——
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/l的NaOH恰好被吸收,NaOH的体积为
在50ml 9 mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C（NO3-)=3mol/L(1)生成的气体中NO2与NO的体积比为—— （2）治理氮氧化物污
6.4克Cu.既0.1mol,生成物全部是Cu(NO3)2,所以如果HNO3消耗完毕的话,溶液中应该由0.2mol NO3- .结果反应后稀释100ml.测得c(NO3-)=3mol/L,说明反应后,还有剩余的0.1mol HNO3没有参与反应.
也就是说 原有0.05L×9mol/L=0.45mol,反应消耗了HNO3为0.35mol
所以反应中,物质的量Cu: HNO3=0.1:0.35=2:7,根据这个得到方程：
2Cu + 7HNO3 ====Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O
然后配平：
4Cu + 14HNO3 ====4Cu(NO3)2 + NO + 5NO2 + 7H2O
相同条件下：气体物质的量比=体积比
所以(1)生成气体NO2:NO体积比=5:1
根据上面的方程 4Cu ~~~~NO~~~~~5NO2,可以求出两者的物质的量
4 1 5
0.1 X Y
NO2=0.125 NO=0.025
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
1 1 2
0.025
这一步,消耗NaOH 0.05mol
2NO2 + 2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2 2
0.125-0.025
这一步,消耗NaOH 0.1mol
也就是总共消耗氢氧化钠0.15mol
所以,需要1mol/L的 NaOH溶液 150ml
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