作业帮C还原CuO,该反应是吸热还是放热,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 22:58:55
C还原CuO,该反应是吸热还是放热,为什么?
C还原CuO,该反应是吸热还是放热,为什么?
C还原CuO,该反应是吸热还是放热,为什么?
C＋O2＝CO2 H＝-392.5KJ/mol （1） 2Cu＋O2＝2CuO H＝-314.6KJ/mol （2） （1）－（2）得C＋2CuO＝2Cu＋CO2H＝-77.9KJ/mol.所以,该反应是放热反应.
吸热反应。因为该反应需高温加热，且反应物的能量比生成物的低
吸热，反应物总能量低于生成物总能量。
提示网友：不要被网络上流传的谣言误导
一氧化碳、木炭、氢气还原氧化铜均为典型的放热反应
判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例
反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（s）+H2O(g)
反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2(g)
反应3：CuO（s）+1/2C（石墨）=...
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提示网友：不要被网络上流传的谣言误导
一氧化碳、木炭、氢气还原氧化铜均为典型的放热反应
判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例
反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（s）+H2O(g)
反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2(g)
反应3：CuO（s）+1/2C（石墨）=Cu（s）+1/2CO2(g)
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH（例题见三校合编《无机化学》216页）
相应物质标准生成焓：（单位：kJ/mol）（数据出自三校合编《无机化学》427页起的附表）
H2O（g） -241.818
C（石墨） 0
H2（g） 0
CO（g） -110.525
CO2（g） -393.509
Cu（s） 0
CuO（cr） -157.3
数据代入计算可知：
ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热
ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反应放热
ΔH3=0.5×（-393.509）+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反应放热
综上可证这三个反应都是放热反应，网络上流传的所谓“C、H2 CO做还原剂的反应（吸热）”实质系谣言
收起
吸热反映 因为需要持续加热