关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 06:11:52

关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
关于二元弱酸中两个[H+]的问题,
二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2中的[H+②],是不是同一个数值,还是说[H+①]是第一步电离出来的,要远远大于[H+②]?
另：如果[H+①]=[H+②],那这个[H+],是不是两步电离出来H+的和（即溶液中总的H+）?
如果[H+①]不等于[H+②],而是[H+①]远远大于[H+②],那为什么二元弱酸溶液中,酸根浓度近似K2?按照K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],如果[H+①]远远大于[H+②],[H+②]和[HCO3-]就不能等于1,也就是说K2不能等于[CO32-]?

关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
溶液中的H+有两个来源,分别是一次电离和二次电离,但K1和K2表达式中[H+]是同一个数值（两次电离之和,也就是溶液中H+的浓度）
平衡常数表达式中,各物质浓度可能有多个来源,但达到平衡的时候,出现在平衡常数表达式中的,都是这些不同来源的浓度之和.

你明确了这一点,最后一问就不是问题了.

回答下你的问题，首先楼上说的是正确的，关于电离平衡常数计算时，表达式中的H+ 浓度是溶液的H+浓度，所以是相同的。你说的远大于是一级电离方程式中电离产生的H+浓度远大于二级电离方程式中电离产生的H+离子浓度。
两个电离平衡常数的H+浓度时相同的，H+浓度是两步电离出来的H+加上水电离产生的。
你现在混淆的是电离常数公式中的H+浓度，每步电离产生的H+浓度两个弄乱了。
纯手打...

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关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度二元弱酸二元弱酸第二化学计量点的问题：已知化学常数Ka,就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的计算公式要有什么区别、一元弱【H】+=根号下ka*C已知化学常数Ka,浓度c计算二元弱酸[h]+ 关于二元隐函数求导的问题! 关于二元隐函数求导的问题! 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 关于二元二次方程组.二元二次方程组的解就是方程组中两个方程的解的____. 什么叫二元弱酸什么叫二元弱酸二元弱酸有哪些关于二元函数极值问题 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 关于二元一次方程的已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? 二元弱酸的电离方程式是不是都要分步写的?二元弱酸属不属与多元弱酸?