比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小

比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫 比较均为1mol/L的①H2S溶液、②NaOH溶液、③Na2S溶液中二价硫离子的大小? 溶液中带电微粒数比较有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol／L,则溶液中含带电微粒个数有多到少的顺序是Na2S> Na2SO4> NaHSO3> H2SO3为什么呢?仔细点 H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1 H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较 FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算（1）收集到的H2S的体积； （2）溶液中Fe2+、H+ CuSO4溶液中通入过量H2S后,pH?计算0.1mol/L的CuSO4溶液中通入过量H2S后,pH为多少?（具体过程.） 1mol/L的H2S溶液中,c(S2-)小于1mol/L,为什么是对的 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)(2)溶液中亚 H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-3次方,0.1mol.L-1H2S水溶液的PH值为（ ）A.2B.3C.4 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS混合液.下列说法正确的是( )A,溶液中pH从大到小的顺序是:3>2>1>4B.c(H2S)从大到小的顺序是:1>4>3>2C.在H2S和NaHS混合液 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度 欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为?K1为8.9×10—8,K2为1.12×10－12 (0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么 H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-13次方,求0.1mol.l-1的H2S水溶液的PH值为（ )A.2 B.3 C.4 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况) (2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度