课题2 如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式
化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子.化学方程式反映的是客观事实.因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.
　　

1.写出反应物和生成物的化学式
　　例：H₂O-通电-H₂（负极）+O₂（正极）(水电解生成氢气和氧气）
2.配平
　　例：H₂O——H₂+O₂
　　2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
3.注明反应条件和物态等
　　例：H₂O——H₂+O₂
　　2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
4.检查化学方程式是否正确


　　反应条件


　　1.热化学方程式不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写.配平系数也可以不是1,可以是分数或者相互之间可以约分.
　　2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件.
　　3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面.
　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.


　　箭头与等号


　　在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头）
　　2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物.
　　物质状态
　　热化学
　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S).
　　普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl₂↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）.
　　水蒸气
　　水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）.
　　反应物状态的不同
　　反应物若以特殊状态参加反应,例如浓硫酸、熔融氧化铝,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态
　　<1>反应物的浓度不同,产物不同
　　Cu + 4HNO&#8323;(浓) = Cu(NO&#8323;)&#8322;+ 2NO&#8322;↑ + 2H&#8322;O
　　3Cu + 8HNO&#8323;(稀) = 3Cu(NO&#8323;)&#8322; + 2NO↑ + 4H&#8322;O
　　<2>反应物的量不同,产物不同
　　2NaOH + CO&#8322;(少量) = Na&#8322;CO&#8323; + H&#8322;O
　　NaOH + CO&#8322;(过量) = NaHCO&#8323;
　　<3>反应物的物态不同,产物不同
　　2NaCl + 2H&#8322;O =电解= 2NaOH + H&#8322;↑ + Cl&#8322;↑
　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl&#8322;↑
　　化学方程式中,有机物需要用结构简式
　　燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式.（但还是写结构简式为妙.）
　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号.
　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.

首先写出反应物和生成物的化学式
然后配平
并注明反应条件和物态等
最后检查一下化学方程式是否正确