作业帮铁和硫酸和硫酸铜,哪个先反应1.RT2.为什么氢气不能置换铜,Hg,Ag等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:32:37
铁和硫酸和硫酸铜,哪个先反应1.RT2.为什么氢气不能置换铜,Hg,Ag等
铁和硫酸和硫酸铜,哪个先反应
1.RT
2.为什么氢气不能置换铜,Hg,Ag等
铁和硫酸和硫酸铜,哪个先反应1.RT2.为什么氢气不能置换铜,Hg,Ag等
先和硫酸铜反应
因为这是一个氧化还原反应,Cu2+的氧化性大于H+的氧化性,因此Fe先要和氧化性强的Cu2+反应
H2能和CuO等氧化物反应生成金属单质：CuO+H2====H2O+Cu
为灾区人民祝福,发生短信1或者2到1069999301,即为灾区捐款一元或者两元钱
1、铁会先和硫酸铜反应，因为在金属活动顺序表中，铜在氢的后面，所以Cu2+的氧化性比H+强，所以铜先被置换出来。铜完全转换出来后铁才可能与硫酸反应。（这题的关键是比较氧化性）
2、氢气有一定的还原性，但是只能在加热的情况下表现出来。...
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1、铁会先和硫酸铜反应，因为在金属活动顺序表中，铜在氢的后面，所以Cu2+的氧化性比H+强，所以铜先被置换出来。铜完全转换出来后铁才可能与硫酸反应。（这题的关键是比较氧化性）
2、氢气有一定的还原性，但是只能在加热的情况下表现出来。
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1 铁先和硫酸铜反应
因为这是一个氧化还原反应，Cu2+的氧化性大于H+的氧化性，因此Fe先要和氧化性强的Cu2+反应
2 金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
H只能置换H之前的金属 至于为什么在高1化学元素周期表那课就会明白...
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1 铁先和硫酸铜反应
因为这是一个氧化还原反应，Cu2+的氧化性大于H+的氧化性，因此Fe先要和氧化性强的Cu2+反应
2 金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
H只能置换H之前的金属 至于为什么在高1化学元素周期表那课就会明白
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一起反应
铜,Hg,Ag的活动性在H的后面
从高中角度来看,Fe应先与Cu2+,因为Cu2+较H+氧化性强.
但到了大学你就会知道,物质氧化性与其浓度有关,而发生氧化还原反应的先后不仅由其反应物本身的氧化性或还原性决定,更于反应速率有很大的关系,比如含0.1mol/L的Cu2+和10mol/L的H+,Cu2+由于反应的活性低(即:活化能高.反应的分子需要具有一定的能量才能进行反应,活化能就是该能量的最低限度),所以反应速率远不及H+...
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从高中角度来看,Fe应先与Cu2+,因为Cu2+较H+氧化性强.
但到了大学你就会知道,物质氧化性与其浓度有关,而发生氧化还原反应的先后不仅由其反应物本身的氧化性或还原性决定,更于反应速率有很大的关系,比如含0.1mol/L的Cu2+和10mol/L的H+,Cu2+由于反应的活性低(即:活化能高.反应的分子需要具有一定的能量才能进行反应,活化能就是该能量的最低限度),所以反应速率远不及H+(另外H+因体积小易于迁移,其反应的速率常数比较高),所以就算将Fe置于等浓度的Cu2+与H+中,Fe总与它们都反应,这是一个事实,你也可以自己去实验.
而溶液中的H2不能置换Cu2+,Hg2+等,是与活化能有密切关系,因为H-H的键能较大(我记不清了,你可以自己去查一下),所以需要将H2活化的能量就很大,因而在某温度下被活化的分子就很少,能反应的也就很少了甚至会看不出反应现象,因此H2难以与Cu2+等离子反应,就如H2与O2常温难以反应一样,但在H2与O2以2:1的混合气体中加入Pd粉就会剧烈反应而爆炸,因为Pd降低了H2与O2反应的活化能,从而使得H2能够与O2顺利反应.
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两者都能，具体跟谁先反应跟他们的浓度比例有很大关系。而不是单单跟他们的氧化性有关，如果同等浓度还是硫酸反应的快， 因为硫酸中的反应是既有氧化又有中和。而且两者氧化性不是差很大 。而反应速度则是硫酸要快的多