恒温密闭容器发生化学反应2SO2+O2==2SO3达到平衡后逐渐加入O2,为什么SO3浓度现增大,后减小?高中化学无论用什么分析方法都无法解释减小的原因，，，而真实实验确实是减小。高手分析一下。

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恒温密闭容器发生化学反应2SO2+O2==2SO3达到平衡后
逐渐加入O2,为什么SO3浓度现增大,后减小?高中化学
无论用什么分析方法都无法解释减小的原因，，，而真实实验确实是减小。高手分析一下。。。

恒温密闭容器发生化学反应2SO2+O2==2SO3达到平衡后逐渐加入O2,为什么SO3浓度现增大,后减小?高中化学无论用什么分析方法都无法解释减小的原因，，，而真实实验确实是减小。高手分析一下。
首先,这是一个可逆反应,先加氧气,反应物浓度增大,使反应向正移动,三氧化硫浓度会增加,然而,当氧气太多,但二氧化硫的物质的量有限,三氧化硫的量不会有太多的增加,氧气的通入,使体积变大,所以,三氧化硫浓度后减小.

氧气的量开始少使得SO3量增多但是氧气量在增多的话会使氧气占的量增加