2IH=(可逆反应)I2+H2,如果改变IH的浓度,IH的转化率为什么不变?加入1mol的HI和加入2mol的IH达到平衡时是同一个平衡吗?如果不是同一个平衡,那么转化率和哪些因素有关?

2IH=(可逆反应)I2+H2,如果改变IH的浓度,IH的转化率为什么不变?加入1mol的HI和加入2mol的IH达到平衡时是同一个平衡吗?如果不是同一个平衡,那么转化率和哪些因素有关? 可逆反应H2+I2=2HI,平衡后维持容器内压强不变,充入氖气,颜色有何改变?为什么? 可逆反应 H2（g）+I2（g）= 2HI达到平衡的标志是A 混合气体 密度恒定不变 B混合气体颜色不在改变 C H2 I2 HI 浓度相等 D I2在混合气体中体积分数不变 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗如果把两个与平衡 I2+H2=2HI（可逆反应）升高温度平衡移动吗? 可逆反应2HI=H2+I2达到平衡生成速率与分解速率的关系 可逆反应,在一定条件下已经达到平衡,如果改变温度,浓度可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新的平衡 可逆反应H2+I2=2HI（都是气态） 假设反应已达到平衡 当温度压强都不变 加入氢气化学反应速率将如何改变 增大?减小?还是不变? 为什么可逆反应前后系数和相同,改变压强平衡也不移动?可以用h2+i2--2hi来分析下么? 反应物生成物都是气体的可逆反应,增加反应物的物质的量（2HI=H2+I2)化学平衡移动吗? 可逆反应H2与I2生成2HI达到平衡的标志是混合气体的颜色不再改变还是I2在混合气体中的体积分数不变答案有一道是第二个 一道两个答案 H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 可逆反应I2(g)=2I(g)达到平衡时如果升高温度平衡常数将 可逆反应速率 正反应速率 逆反应速率题目是这么描述的:在密闭容器里,通入x mol H2(g) 和 y mol I2(g) ,发生反应 H2+I2（可逆号）2HI(g)反应放热.升高温度,反应速率如何改变?我对于可逆反应的反应 某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=25,则可逆反应HI===0.5H2+0.5I2的平衡常数是多少 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么? 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态的标志是I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等, 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么