作业帮问C选项这题选B
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 16:52:58
问C选项这题选B
问C选项
这题选B
问C选项这题选B
本题考查《高中化学·选修4》,BaCO3的溶解度略大于BaSO4,但由于碳酸根在溶液中饱和,而硫酸根仅有几滴,因此实际上碳酸根的量比硫酸根多得多,因此导致少量碳酸钡生成.
而反过来,有碳酸钡生成,也就证明此时碳酸根比硫酸根多得多,即碳酸根溶解度比硫酸根大.
C错误.
溶液太少沉淀现象不明显。
A 溶液可能有Ag+离子，产生了AgCl白色沉淀
B 滴加氯水后溶液变血红色才能证明有亚铁离子
C 要沉淀溶解转化，(1)BaSO4<==>Ba2+ ＋SO42- ，Ksp(BaSO4)
(2)BaCO3<==>Ba2+ ＋CO32- ，Ksp(BaCO3)
...
全部展开
A 溶液可能有Ag+离子，产生了AgCl白色沉淀
B 滴加氯水后溶液变血红色才能证明有亚铁离子
C 要沉淀溶解转化，(1)BaSO4<==>Ba2+ ＋SO42- ，Ksp(BaSO4)
(2)BaCO3<==>Ba2+ ＋CO32- ，Ksp(BaCO3)
(1)-(2)，得
BaSO4 ＋ CO32- = BaCO3 + SO42-，K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)
又，K=c(SO42-)/c(CO32-)
若反应平衡尽量向右，即转化为BaCO3，
则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4 才能转化
25℃时，Ksp(BaSO4) =1. 1 x10-10，Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9。Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
硫酸钡溶解度小
D 可能是亚硝酸根，产生了亚硝酸银白色沉淀
好吧，题目看错了，问的是实验目的。B的确是正确
收起
不论有没有产生BaCO3，结果总是会产生气体的，因为碳酸钠和碳酸钡都可以反应；
有问题请追问~
首先，BaSO4不溶于水的固体，所以加入饱和碳酸钠溶液中，并不会完全参与反应
其次，尽管BaSO4极难溶于水，也能电离出少量的Ba(2+)和SO4(2-)，若常温下BaCO3比BaSO4溶解度小，则会发生置换反应生成BaCO3固体和Na2SO4
最后，洗净的沉淀中一定是BaCO3和BaSO4的混合物，一旦加入稀盐酸，就会有气泡产生，即证明一定有BaCO3，也就证明了常温下BaCO3...
全部展开
首先，BaSO4不溶于水的固体，所以加入饱和碳酸钠溶液中，并不会完全参与反应
其次，尽管BaSO4极难溶于水，也能电离出少量的Ba(2+)和SO4(2-)，若常温下BaCO3比BaSO4溶解度小，则会发生置换反应生成BaCO3固体和Na2SO4
最后，洗净的沉淀中一定是BaCO3和BaSO4的混合物，一旦加入稀盐酸，就会有气泡产生，即证明一定有BaCO3，也就证明了常温下BaCO3比BaSO4溶解度小
收起