对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RT lnQ 都知道如果∆G

对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RT lnQ 都知道如果∆G 吉布斯自由能变化问题对于2C+O2=2CO,吉布斯自由能变化＝－232600－168T.温度升高,吉布斯自由能变化更负,反应更彻底.这种说法是否正确,为什么?我主要是想问一下,G变,越负,能否说明反应越彻底? 对于等温等压下的化学反应,若吉布斯自由能变值小于0,则其绝对值越大,反应速率越快?这个判断对吗?还有就是对于等温等压下的化学反应,若吉布斯自由能变值小于0,则其绝对值越大,则反应的 求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!就是书上说吉布斯自由能变为零时反应到平衡状态这个真心不理解啊,吉布斯自由能变不是等于焓变减去温度乘以熵变么,对于一个给定的反应来 吉布斯自由能的定义和如何判断反应是否能发生 对于阿伦尼乌斯公式,反应速率越大,指前因子怎么变化? 一道吉布斯自由能的题对于吸热的可逆反应来说升温它的吉布斯自由能怎么变化?答案只给了降低~为什么没有升高呢?S小于零的非自发反应难道就一点都不反应么？1000K的时候HCL的分解率可还 吉布斯自由能一定决定反应是否发生吗?是不是吉布斯自由能大于零或小于零的反应一定能自行发生?还是大多数反应可以有没有特例? 吉布斯自由能大于零反应能进行吗?吉布斯自由能大于零是不能自发进行,还是在任何条件下永不能发生? 吉布斯自由能】 关于熵、热力学第二定律的疑问热力学第二定律说在隔离系统中只能发生熵增大的反应.熵不变能自发吗?根据吉布斯自由能方程式,只要反应放热放出足够热量,即使熵减不是也可以自发进行吗 如果一个可逆反应正反应吉布斯自由能变化小于0那么逆反应就大于0但为什么逆反应可以发生? △G越负是不是反应越容易进行G为吉布斯自由能. 摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别!化学反应等温反应中,摩尔吉布斯自由能是变的,而标准摩尔吉布斯自由能则是个定值. 什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能? 标准生成焓越小,化学反应速率越快为什么不对? 吉布斯自由能越小,反应速率越快为什么不对? 为何说“一个反应达到平衡则其吉布斯自由能最低”呢?我觉得只能是吉布斯自由能变最低（为零）但是不是吉布斯自由能啊……我觉得完全无因果关系啊……巨郁闷……还是书上的原话…… 对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是A反应混合物浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变C正、逆反应速率的改变 D反应混合物压强的改变我比较笨,