作业帮如和电解食盐水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:26:02
如和电解食盐水
如和电解食盐水
如和电解食盐水
用惰性电极插入饱和食盐水中,通直流电,阴极生成NaOH,H2,阳极生成Cl2,接着可进行一系列验证检验实验
NaOH 酚酞
H2 爆鸣法,点燃法
Cl2 湿润淀粉碘化钾试纸
用导线或任何导体接在电源两极 将导体令一端插入你要点解的体系中即可
外加直流电源和两个电极，与电源正极相连的电极（阳极）用石墨棒，与电源负极相连的电极可以用铁或石墨棒，电解饱和食盐水的电解方程式是：2NaCl+2H2O2 通电NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极（石墨）产生氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠。
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O =H++OH-
当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
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在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O =H++OH-
当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
2H++2e=H2↑ (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
编辑本段工业用途
工业上利用2NaCl+2H₂O===电解====2NaOH+H₂↑ +Cl₂↑ 原理，制取烧碱、氯气和氢气。（烧碱即为氢氧化钠）
而氯气可以和和氢气反应：H₂+Cl₂===点燃===2HCl。生成的HCl气体溶于水便是盐酸了。
在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H₂和Cl₂混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行
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