原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 15:43:35
原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,

原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,
原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个
若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层(次外层),那么这层的电子数便不能超过18个.

原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,
这个不是化学问题了,这是量子物理的问题,化学方面只是引用了量子力学的结论,而没原理进行阐述.你所说的这个结论,必须用电子层的能级交错才能说明.手上正在看一本化学书,也就只能按照我的理解来转述一下了.
量子力学用四个量子数来定位原子核外的电子,分别是主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数,而且根据泡利不相容原理,这四个量子数就象每个电子的门牌号码一样,不能重复.
主量子数字,也就是你说的电子层数n,它描述核外电子离核的远近,电子层分别是K L M N O P用正整数123456表示.
再就是角量子数l(小写L),也叫电子亚层,它表达的是在电子层内各组电子的轨道形状,l为小于n的正整数,当n=1的时候,只能有l=0;当n=2的时候,只能有l=0,1;当n=3的时候,只能有l=0,1,2;当n=4的时候,只能有l=0,1,2,3,4.
l的数值分辨对应字母s、p、d、f.s轨道是球形状的,p轨道是哑铃形的,d、f轨道说是很复杂,说是不需要掌握,我也找不到图象,呵呵.
第三个是磁量数m,它表达的是亚层上的电子的空间取向,m=+/-l,所以s轨道l=0,只能有m=0;p轨道l=1,只能有m=-1,0,+1,d轨道l=2,只能有m=-2,-1,0,+1,+2;f轨道l=3,只能有m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3.所以
第四个量子数是自旋转量子数ms(s是下标),因为量子力学发现电子不仅围绕核旋转,而且电子本身还以顺时针和逆时针两个方向自转,所以分别用+1/2和-1/2来区别两个不同方向旋转的电子.
根据这四个量子数,就决定了每个电子层包括下面亚层的电子容量了.
n=1电子层,因为l只能等于0,m也只能是0,所以只有一个轨道1s,容纳两个自旋方向相反的电子,所以第一层电子只能有2个电子,对应的电子是1s1,1s2;
n=2电子层,l=0和1,有两个亚层,2s和2p,2s轨道也只能是两个电子,2p轨道有三个空间取向,每个上面两个自旋方向相反的电子,所以2p上面有6个电子,所以第二层上面有总共8个电子,对应的是2s1,2s2,2p1,2p2,2p3,2p4,2p5,2p6;
n=3电子层,l可以等于0、1、2,有三个亚层,3s、3p、3d,3s轨道上,2个电子,3p轨道上6个电子,3d轨道上可以有5个空间取向,每个上面容纳两个自旋方向相反的电子,所以3d轨道上可以有10个电子,所以三个亚层上一共有18个电子,对应3s1,3s2,3p1……3p6,3d1……3d10.
n=4电子层,l可以等于0,1,2,3,有四个亚层,4s、4p、4d、4f,同样,4s轨道上两个,4p上6个,4d上10个,4f轨道可以有7个空间取向,每个上面容纳两个自旋转方向相反的电子,所以4f轨道上可以有14个电子,所以四个亚层上一共有32个电子,对应4s1,4s2,4p1……4p6,4d1……4d10,4f1……4f14.
电子在各个轨道上有不同的能量,根据能量最低原则,电子总是优先填充低能量的轨道,低能量的满员后再往高一能量轨道填充,在不同的电子层,角量子数相同主量子数字越小,能量越低;在同电子层下,角量子数越小,能量越低;但是不同电子层之间比较,能量级别会发生交错的情况,比如d轨道和f轨道,3d轨道的能级比4s还高,所以4s会比3d优先填充电子,同样,4d轨道的能级高于5s轨道,而4f轨道不光比5s5p高,甚至它还高于6s,但又小于5d.所以这个时候电子的填充顺序是有些杂乱的,高一级电子层的低能量轨道会插队优先于低一层甚至低两层的高能量轨道优先充满.下面核外电子能级组顺序表:
第一能级组 1s
第二能级组 2s

这便是电子排列顺序的规律么,,你都说出来了,,,这跟微观物理有关,,实在搞不懂你就硬记吧,,,也不多,,

2-8-18-.....-2n2-.......18-8

原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个对副族元素适用吗? 原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个, 求助一道原子结构的题!若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n^2,则元素周期表中 为什么原子的最外层电子数不超过8个? 为何原子最外层电子数不超过8个、? 原子核最外层电子数为什么不超过8个 为什么铁离子的原子结构示意图最外层是13个Fe3+的原子结构不是2 8 13么?这个不是违背了最外层电子数不超过8吗?求解? 原子次外层电子数有没有限制?最外层不得超过8个,次外层有没有限制? ca原子的结构示意图Ca原子结构示意图 为什么是2882 而不是2891可是在高一教材中对示意图的规定是:最外层不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个 化学某元素的最外层电子数等于次外层电子数的原子结构示意图为? 最外层电子数最多不超过8个是什么意思请具体解释最外层指的是靠近原子核的电子层还是最远离原子核的电子层?根据核外电子排列规律,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三 8.若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的 为什么次外层电子数不超过18个,最多不都是8个吗 阳离子最外层电子数没电子,阴离子最外层电子数有8个电子 为什么元素原子的最外层电子数不超过8 原子核外电子的次外层电子数超过8个当最外层失去电子后 次外层变为最外层 可最外层的电子数不能超过8个 例如:镍 核外电子排布为 2,8,16,2 当最外层失去2个后 最外层就变成了16个 不是最 说是最外层电子数等于元素周期表的族数,那为什么族数有16 个,而最外层电子数最多不超过8个呢? 化学原子结构示意图给讲解下原子结构示意图是怎么分的,我对这个晕,最外层不超过8个电子.什么的.