在醋酸中加冰醋酸为什么电离平衡正向移动的同时、醋酸的电离程度减小呢?这不是矛盾的吗?

在醋酸中加冰醋酸为什么电离平衡正向移动的同时、醋酸的电离程度减小呢?这不是矛盾的吗? 向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗 在醋酸的电离平衡中,为什么加入冰醋酸平衡会向左移动?加入醋酸钠晶体向右移动, 稀醋酸中加水,电离平衡正向移动,加冰醋酸也向正向移动.是否矛盾?怎么稀释和变浓都向同一方向? 在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进 关于醋酸的电离CH3COOHch3coo- +h+ ,为什么加冰醋酸平衡向右移动?我认为加入的冰醋酸会电离出h+,平衡怎么不向左移动啊? 在25℃的醋酸溶液中加入冰醋酸时电离平衡如何移动?加入冰醋酸时反应物浓度增大,所以电离平衡朝正向移动,但是冰醋酸会影响温度,温度减小,即反应超放热方向移动,那么不是电离平衡朝反 向冰醋酸水溶液中加冰醋酸 醋酸根离子浓度是增大还是减小?加了冰醋酸平衡向右移动,但是冰醋酸浓度增大了,它在水中的电离程度不会也降低了么. 为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡?为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡正向移动,不应该更 有电离平衡 CH3COOH==CH3COO- +H+ 为什么加水平衡向正向移动 为什么加冰醋酸平衡向正向移动 冰醋酸加入醋酸中为什么电离变少?醋酸浓度增加平衡不是会向右移动,电离的醋酸量不是会增加? 【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为 增加醋酸的浓度,为什么平衡向合成醋酸方向移动?也就是说在醋酸电离平衡中CH3COOH--H+CH3COO’增加醋酸的浓度反而抑制电离,为什么? 醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡怎么移动?根据电离方程式,如果是从增大反应物的角度看,应该是正向移动,但是,加入冰醋酸就是增大了醋酸溶液的浓度,书上说稀释促进电离,与我分析的结果 向已达到电离平衡的醋酸中加入冰醋酸,导电性为什么升高? 在容积不变的容器中,2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?为何有的教师讲,加氨,压强增大,平衡向左移动?类似的问题:稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的电离平衡向何方向移 关于醋酸溶液的电离平衡向醋酸溶液中加入冰醋酸,为什么溶液的导电能力反而增强了呢?冰醋酸不是不电离吗? 醋酸加水稀释电离为什么正向移动