关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 01:53:54
关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少

关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少
关于水的电离和溶液的酸碱性的问题
某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少

关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少
先算水的离子积
Kw=4.0*10^-14
然后c(OH-）*c(H+）=Kw=4.0*10^-14
所以c(OH-）=8*10^-15mol/L

因为水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，
所以算出该温度下水的离子极等于4×10（的-14次方）
该温度下盐酸溶液中离子极不变，由水的离子极公式得到c(OH-）=8×10（的-15次方）

电离度和溶液酸碱性的问题!温度相同时,碱性较大的溶液电离度较大吗?可是碱性较大,氢氧根离子浓度较大,溶液浓度较大,不应该浓度增大,电离度减小吗? 关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少 一道关于水的电离和溶液的酸碱性的计算题某温度（t ）时 ,水的离子积Kw= 1*10ˉ13,该温度（填大于,小于或等于）25摄氏度?理由是?若将此温度下的PH=11的苛性钠溶液aL和PH=1的稀硫酸bL混合(设混 高二化学水的电离和溶液的酸碱性 溶液中水电离的氢离子浓度和溶液酸碱性是否有关 水的电离和溶液的酸碱性方面的知识,一道小小的选择题,可我真心不会呀, 水的电离和溶液的酸碱性.写导学案不会啊.第一个酸ph总高二化学 水的电离和溶液的酸碱性.第一个酸ph总不能为大于7吧.三道都不会, 水的电离平衡和溶液的酸碱性,大家给点建议应该怎样去理解,大家提点建议 怎么快速的记,高二化学水的电离溶液的酸碱性与pH. 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为 水的电离和溶液的酸碱性题中答案好像没有对的,那么求正确答案和过程. 盐类的水解和酸碱的电离盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电离是阻碍水的电离 关于水的电离和溶液的酸碱性的请问要怎么学好这一章的内容,感觉知识点好混乱,我一看到这一章的计算题就头疼了,不知从哪里入手. 一种溶液中水的电离大于另一种溶液中水的电离,如何比较它们酸碱性大小? 溶剂的酸碱性质和溶液酸碱性的关系 溶液中水解大于电离那么溶液的酸碱性如何,所有盐都是么 在溶液中能完全电离的酸一定是强酸吗?酸碱电解质的强弱和酸碱性的强弱有何关系?