为什么 水解显碱性,电离显酸性

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:15:40
为什么 水解显碱性,电离显酸性

为什么 水解显碱性,电离显酸性
为什么 水解显碱性,电离显酸性

为什么 水解显碱性,电离显酸性
你得看什么东西水解,光是“水解显碱性,电离显酸性”这句话是不对的.
例如,亚铁离子,铁离子水解溶液乘酸性
碳酸跟水解溶液乘碱性.

[HCO3]- , 既能电离，又能水解，
电离 [HCO3]- = H+ + [CO3]2-
水解 [HCO3]- + H2O = H2CO3 + OH-
因为电离生成 H+ ，水解生成 OH- ，所以人们说水解显碱性，电离显酸性。
但就NaHCO3溶液来说，它呈弱碱性，说明它的水解程度大于电离程度。...

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[HCO3]- , 既能电离，又能水解，
电离 [HCO3]- = H+ + [CO3]2-
水解 [HCO3]- + H2O = H2CO3 + OH-
因为电离生成 H+ ，水解生成 OH- ，所以人们说水解显碱性，电离显酸性。
但就NaHCO3溶液来说，它呈弱碱性，说明它的水解程度大于电离程度。

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这句话就有问题啊，比如Fe3+水解呈酸性，NaOH电离呈碱性
盐类水解是看“谁强显谁性”，比如FeCl3,Fe3+对应的碱是弱碱，Cl-对应的酸是强酸，所以水解呈酸性。Na2CO3，Na+最高价水化物是强碱，CO32-对应的酸是弱酸，所以水解呈碱性。
关于电离，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐还要水解，在电离这方面不讨论
强酸强碱盐电离呈中性，碱电离呈碱性，酸电离呈酸性。...

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这句话就有问题啊，比如Fe3+水解呈酸性，NaOH电离呈碱性
盐类水解是看“谁强显谁性”，比如FeCl3,Fe3+对应的碱是弱碱，Cl-对应的酸是强酸，所以水解呈酸性。Na2CO3，Na+最高价水化物是强碱，CO32-对应的酸是弱酸，所以水解呈碱性。
关于电离，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐还要水解，在电离这方面不讨论
强酸强碱盐电离呈中性，碱电离呈碱性，酸电离呈酸性。
但是对于盐溶液的酸碱性，还要考虑离子的水解程度与电离程度相对的大小，总之抓住概念，化学就没有问题了

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为什么 水解显碱性,电离显酸性 为什么NAHSO3电离大于水解显酸性?NAHSO3电离显酸性,水解显碱性,电离大于水解的话,显酸性,但NAHSO3是强碱弱酸盐,不应该显碱性吗 醋酸钠电离大于水解 为什么显碱性 不是应该显酸性吗 什么是电离大于水解,为什么水解会大于电离.一般说的是 两性物质 比如 Al（OH）3 氢氧化铝 就是两性物质 当电离大于水解时,显碱性 水解大于电离时,显酸性. 氨水为什么呈碱性啊?我知道它电离出氢氧根离子,可是铵根离子不是水解显酸性么?难道是电离大于水解所致?.. 水解呈酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液中,是氢离子浓度代表水的电离,还是氢氧根浓度代表水的电离?为什么?那水解显碱性的盐溶液是不是相反呢? 1.碳酸钙属于强碱弱酸盐,水解为何不显碱性?2.水解程度与水解所显的酸性或碱性一致么?举例说明3.盐类的水解时水的电离程度都增大么?为什么? 为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性 为什么 电离大于水解,显酸性?拜托了各位 谢谢一直很纠结 为什么 电离大于水解,显酸性 水解大于电离 显碱性 况且 在盐类水解 的 概念里说：在溶液中盐电离出 的与 水电离出的 H/OH根 离 为什么NaHSO3显酸性但是NaHCO3显碱性查出来是NaHSO3的电离程度大于水解程度,而NaHCO3则反之.那为什么两者的电离程度和水解程度会产生这样的差异呢=-= 氯化铵电离显酸性还是碱性 强碱弱酸盐一定显碱性吗?NaHSO3溶液由于电离大于水解是不是显酸性?如何判断电离程度大还是水解程度大? 有关铵根水解的问题就是氨水显碱性,则电离大于水解；而氯化铵显酸性,则水解大于电离.可是同一温度下,水解电离程度应该是相等的啊.这怎么搞? 为什么显碱性加酸,显酸性加碱能促进盐类水解?在盐类水解平衡中 阳离子水解总是显酸性,阴离子的水解必定显碱性,为什么? 为什么NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+水解酸性 AlO-,S2-,CO32-,SIO32-水解显碱性 CH3COO-表现为酸性还是碱性?不考虑电离,水解等因素,就是单纯的CH3COO-是显酸性还是碱性? 偏铝酸根水解显酸性,但为什么他在酸性和碱性环境下都能存在