作业帮高中化学 请详解每一选项
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:00:33
高中化学 请详解每一选项
高中化学 请详解每一选项
高中化学 请详解每一选项
A正确,水解程度越大,剩余的铵根离子越少,1中铝离子水解也显酸性,对铵根离子水解起到抑制作用,所以水解程度在三种盐溶液中最小,剩余铵根离子最多；2中正常水解；3中醋酸根离子水解显碱性,与铵根离子水解相互促进,水解程度最大,所以剩余铵根离子在三种盐中最少,4是一种弱碱,铵根离子靠电离,而电离程度与三种盐相比是最小的,所以在四种溶液中,铵根离子浓度最小.
B是错误的,常温时水电离的氢离子浓度小于正常水电离的氢离子浓度,说明水的电离受到抑制,而酸碱都可以抑制水的电离,因此溶液可能是碱的溶液,pH=a,也可能是酸的溶液,pH=14-a
C也是错误的,因为H2S 和NaHS等量,则溶液中含硫的粒子应该是含钠的粒子的两倍,含硫的粒子溶液中有三种,含钠的粒子溶液中只有钠离子；所以正确写法应该是2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)=c(S2-)
D也是错误的,0.1mol/L的NaHY溶液pH=4,证明这种盐不是硫酸氢盐,因为硫酸氢盐完全电离,溶液pH=1,那么这种酸式盐是弱酸酸式盐,在溶液中既有电离平衡,HY- H+ + Y2- ；又有水解平衡 HY- +H2O H2Y +OH- ；电离平衡的存在使溶液呈酸性,水解平衡的存在使溶液呈碱性,这两种平衡相PK,最后电离平衡获胜,因为溶液最终呈酸性pH=4,既然电离平衡获胜,那么电离产物一定大于水解产物,所以c(Y2-)＞c(H2Y)；溶液中电离平衡和水解平衡都是微弱的,所以主要离子还是钠离子和HY-离子；对于氢离子而言,它有两个来源,一是HY-离子的电离,还有水分子的电离,所以H+比Y2-离子要多；因此正确的顺序是：c(Na+)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)