化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号Kw求出PH应该怎么去求

化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号Kw求出PH应该怎么去求 化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立. 溶液的酸碱性PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=? 酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓 溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L. 溶液酸碱性是不是看溶液里面c(H+)和c(OH-)的大小关系?ph=3的醋酸和ph=11的NaOH等体积混合醋酸要达到和naoh一样的ph,数量要特别多 所以显酸性.但是酸碱性不是看c(H+)和c(OH-)的大小么醋酸 c(H+)是10^- 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L 化学pH测定,酸碱计算值. 比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱及由水电离出的c(H+). c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液 高二化学有关于ph值计算的计算大题溶液中C（OH-）=0.168mol/L,为什么ph值为PH=-lg c(H+)=14-lg6=13.23,如何计算的? 已知pH为氢离子浓度的负对数,即pH=-lgc(H+),PH可以表示溶液酸碱性的强弱试用计算并写出答案c(OH)=1*10的负三次mol/L的溶液,PH=? 知道c(H^+)怎么算PH值? 为什么PH= -lg{c(H+)}呢? 酸碱中和后的PH值怎么算?强酸、强碱等体积中和后的PH值,能否请各位大神用“C(H)*C(OH)=一乘以十的负七次方”的关系式帮我推导一下呢用PH等于3的硝酸和PH等于11的KOH 酸碱中和后的PH值怎么算?强酸、强碱等体积中和后的PH值,能否请各位大神用“C(H)*C(OH)=一乘以十的负七次方”的关系式帮我推导一下呢用PH等于3的硝酸和PH等于11的KOH 酸碱混合碱过量为什么先计算c（oh）,再算ph?为什么不先算c（h）？