化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 13:37:48

化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH
化学电解质溶液—粒子浓度大小比较
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH
选B
A.等物质的量混合,得强酸弱碱盐,显酸性
c(OH－)＞c(H＋) 反了,错
B.等物质的量混合 ,强碱制弱碱,
得NaCl和NH3·H2O 所以c(Na＋)＝c(Cl－)
制得弱碱显碱性 c(OH－)＞c(H＋) 正确
C.等物质的量混合得强碱弱酸盐显碱性
c(OH－)＞c(H＋)
由电核守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－) C错
D.强酸制弱酸,盐酸过量显酸性
c(OH－)小于c(H＋) D错

化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH 请回答下列化学问题（溶液中粒子浓度大小比较规律）化学溶液离子浓度比较1.氯化铵和氨水1：1混合后各粒子浓度大小比较(包括分子（除水分子）)2.醋酸和醋酸钠1：1混合后各粒子浓度大小比较(包括分子（除水分子）) 如何比较电解质溶液中离子浓度的大小? 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢各粒子的物质的量浓度的大小比较关系将0.1mol/L HCOONa 与 0.05mol/L HCL等体积混合后,溶液中各粒子的物质的量浓度的大小比较关是?请大侠们讲一下溶液中存在哪些粒子,以及它们的浓度大小关系. 6月30日化学4,室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A Na2S溶液：c (Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)我的问题是：此选项中c(HS-)和c(OH-)这两个大小在高中没法比较的吧,我感觉没法比较呢. 比较CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中各粒子浓度的大小关系. 醋酸和醋酸钠混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较（包括醋酸分子）混合溶液离子浓度比较比较相同浓度的KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小,说明原因碳酸铵溶液中粒子浓度大小关系比较铵根碳酸根碳酸氢根氨水的浓度大小 CH3COONa与HCl混合,溶液显中性,怎样比较氢离子浓度与醋酸分子浓度大小? 等体积等浓度的naoh溶液和ch3cooh溶液混合粒子浓度大小排列注意是粒子求答案谢谢 NaHCO3溶液的粒子浓度大小已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小 0.1mol每升的醋酸钠与醋酸混合溶液中离子浓度大小比较